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有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有關(guān)信息
X	原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
Y	原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z	人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

 
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是   (填元素符號),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。
①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z³⁺。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。

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有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有關(guān)信息
X	原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
Y	原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z	人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

 
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是   (填元素符號),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。
①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z³⁺。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。

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（8分）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	原子半徑為0.074 nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為：常溫下是液體
Y	原子半徑為0.102 nm，其原子核外電子排布為：
Z	人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是         。
（2）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是     （填元素符號），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是     （填字母）。
a.  W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.  W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c． W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì)
d． W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)
（3）Z元素和X元素可形成離子ZX₄^2－，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。
ZX₄^2－具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z³⁺，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）         。

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一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）

   （2）①沒道理，因?yàn)镠­₂本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強(qiáng)氧化劑

溶液變藍(lán)色，說明是一價銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl₄]^3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl^-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O₂（2分）

20．（12分）（1）使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀（2分）

   （2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄   CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）

   （3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）

   （4）Fe³⁺+3SCN^―   Fe(SCN)₃（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀；檢驗(yàn)Al³⁺（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N₂ + 3H₂    2NH₃
        開始時 a    b        0
          t時13            6

在t時生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =   ^716.8L        _-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）