題目列表(包括答案和解析)
(14分)某相對分子質(zhì)量為26的烴A,是一種重要的有機(jī)化工原料,以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。B、C的核磁共振氫譜顯示都只有一種氫,B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M,M分子的球棍模型如下圖所示。
已知:(I):烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基,例如:
(II)狄爾斯-阿爾德反應(yīng):
(1)B無支鏈,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)1mol B與1mol丙烯在一定條件下發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng),生成的產(chǎn)物最多消耗 mol Br2(水溶液)。
(3)C→D的反應(yīng)類型為 ,M的分子式為 。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式 。
(5)反應(yīng)①和②順序能否對換? (填“能”或“不能”);
理由是: 。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以醇H為原料合成乙二醛()。
提示:合成過程中無機(jī)試劑任選,用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,流程圖示例如下:
(14分)某相對分子質(zhì)量為26的烴A,是一種重要的有機(jī)化工原料,以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。B、C的核磁共振氫譜顯示都只有一種氫,B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M,M分子的球棍模型如下圖所示。
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(II) 狄爾斯-阿爾德反應(yīng):
(1)B無支鏈,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)1mol B與1mol丙烯在一定條件下發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng),生成的產(chǎn)物最多消耗 mol Br2(水溶液)。
(3)C→D的反應(yīng)類型為 ,M的分子式為 。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式 。
(5)反應(yīng)①和②順序能否對換? (填“能”或“不能”) ;
理由是: 。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以醇H為原料合成乙二醛( )。
提示:合成過程中無機(jī)試劑任選,用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,流程圖示例如下:
某相對分子質(zhì)量為26的烴A,是一種重要的有機(jī)化工原料,以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C.B、C的核磁共振氫譜顯示都只有一種氫,B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種.以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M,M分子的球棍模型如下圖所示.
已知:(Ⅰ):烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基,例如:
(Ⅱ)狄爾斯-阿爾德反應(yīng):
(1)B無支鏈,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為________.
(2)1 mol B與1 mol丙烯在一定條件下發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng),生成的產(chǎn)物最多消耗________mol Br2(水溶液).
(3)C→D的反應(yīng)類型為________,M的分子式為________.
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式________.
(5)反應(yīng)①和②順序能否對換?________(填“能”或“不能”);理由是:________.
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以醇H為原料合成乙二醛().
提示:合成過程中無機(jī)試劑任選,用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,流程圖示例如下:
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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)
1、B 2、D 3、B 4、A 5、D 6、A 7、A 8、C
9、B 10、A 11、C 12、B 13、B 14、B 15、B 16、D
二、(本題包括2小題,共40分)
17。(3分)①②⑤⑥
18.(13分)(1)銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池,加快了反應(yīng)速率(2分)
(2)①?zèng)]道理,因?yàn)镠2本身難溶于水(2分)
②(2分)
將銅片加入稀硫酸中,并微熱
若無氣體放出,則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì);若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
(3)(5分)
白色沉淀是氯化亞銅
向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
溶液變藍(lán)色,說明是一價(jià)銅
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
如白色沉淀消失且得無色溶液,則原溶液為氯化亞銅,否則不是
(4)[CuCl4]3-(aq) CuCl(s) + 3Cl-(aq) (2分)
19.(12分)
(1)(2分)
(2)Cl2+H2O2==2HCl+O2(2分)
(3)-2、+4、+6(2分)
(4)Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑(或其它合理答案(2分)
(5)Se(2分)O2(2分)
20.(12分)(1)使Al3+、Fe3+完全沉淀(2分)
(2)Ca2++(NH4) CaC2O4↓+2NH4+(2分)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)
(4)Fe3++3SCN― Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)
(5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在。(各2分,共4分)
三、(本題包括1小題,共12分)
21。⑴解法一:由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2,設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x =
解法二: N2 + 3H2 2NH3
開始時(shí) a b 0
t時(shí)13
6
在t時(shí)生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
(各2分,共12分)
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