2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
②
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A

CH₂═CHCH₂Br

CH₂═CHCH₂Br

、C

CH₂=CHCH₂CH₂OH

CH₂=CHCH₂CH₂OH

、E

．
（2）試劑①是

HCHO

HCHO

，反應(yīng)③的條件是

氫氧化鈉的醇溶液、加熱

氫氧化鈉的醇溶液、加熱

．
（3）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名化合物F：

3，4-二溴-1-丁醇

3，4-二溴-1-丁醇

．
（4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH₂=CHCOCH₃

CH₂=CHCOCH₃

．
①?zèng)]有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：

+H₂

催化劑

+H₂

催化劑

．
（6）四氫呋喃還可由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C₄H₉ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請(qǐng)分別寫出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G

HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

、H

ClCH₂CH₂CH₂CH₂OH

ClCH₂CH₂CH₂CH₂OH

．

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+2價(jià)金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個(gè)，2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣0.05mol．試通過計(jì)算確定：
（1）該元素的摩爾質(zhì)量為

42g/mol

42g/mol

g/mol，
（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子

．

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2-甲基丙烯是制備有機(jī)玻璃的主要原料．現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線合成有機(jī)玻璃F．

根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)⑦是

加聚反應(yīng)

加聚反應(yīng)

，反應(yīng)⑤是

消去反應(yīng)

消去反應(yīng)

．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B

F

．
（3）寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱：

碳碳雙鍵、羧基

碳碳雙鍵、羧基

．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

．

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）

   （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­₂本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強(qiáng)氧化劑

溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl₄]^3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl^-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O₂（2分）

20．（12分）（1）使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀（2分）

   （2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄   CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）

   （3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）

   （4）Fe³⁺+3SCN^―   Fe(SCN)₃（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀；檢驗(yàn)Al³⁺（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N₂ + 3H₂    2NH₃
        開始時(shí) a    b        0
          t時(shí)13            6

在t時(shí)生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =   ^716.8L        _-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）