其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是：

A. 對于反應nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。

B. 對于反應2A(g)B(g)  △H＜0，若體系溫度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。

C. 對于反應2A(g)B(g)，恒溫、恒容條件下氣體密度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。

D. 對于反應2A(g)B(g)，若ν(A)_正＝2ν(B)_逆，說明反應達到平衡狀態(tài)。

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是

A. 對于反應nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。

B. 對于反應2A(g)B(g)  △H＜0，若體系溫度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。

C.對于反應2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

D.對于反應2A(g)B(g)，若v(A)_正=2v(B)_逆，說明反應達到平衡狀態(tài)

（10分）某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + ____ H⁺ =" ____" Mn²⁺ + ____ CO₂↑ + ____ H₂O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________.

乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.

(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關系合理的是        

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)   

B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)="0.2" mol·L^-1

C． c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)

D．c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農業(yè)意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：

①以空氣為原料制備N₂，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水為原料制備H₂，反應原理為____________________、__________________。

H₂中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：

CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq) Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。

（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。

①液氨的離子積可以表示為________________。

②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10^-30。若將NaNH₂固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號)

a．c(Na⁺)=c(NH₂^-)    b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30      c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)

（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全電離，則用標準NaNH₂液氨溶液滴定未知濃度NH₄Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。