9．X.Y兩元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子.X的氫化物水溶液呈弱酸性.向其中通入 X元素的氧化物或Y的單質(zhì).則有X的單質(zhì)析出.由此可知X.Y可能是 A．O和F B．S和Cl C．F和S D． S和Br 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X、Y兩種元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，Y的氫化物水溶液呈弱酸性，X的氫化物在常溫下呈液態(tài)，Y的單質(zhì)能從X的氫化物中置換出X，一定條件下2 mol的Y單質(zhì)也能和1 mol的X的氫化物反應(yīng)生成2 mol的Y的氫化物和1 molXY2，則XY2的化學(xué)式是


  1. A.
    CO2
  2. B.
    SCl2
  3. C.
    OF2
  4. D.
    NO2

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已知X、Y兩種元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，Y的氫化物水溶液呈弱酸性，X的氫化物在常溫下呈液態(tài)，Y的單質(zhì)能從X的氫化物中置換出X，一定條件下2 mol的Y單質(zhì)也能和1 mol的X的氫化物反應(yīng)生成2 mol的Y的氫化物和1 mol　XY2，則XY2的化學(xué)式是

A．

CO2

B．

SCl2

C．

OF2

D．

NO2

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
四
四
周期第
Ⅷ
Ⅷ
族，其原子最外層有
2
2
個(gè)電子．
（2）X的活潑性比Y的
弱
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z2Y2的電子式
，XY2的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
．

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X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5．則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

D

C

D

C

B

D

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

AD

C

A

C

B

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16．（1）還原性；（2）漂白性；（3）還原性；（4）酸酐的性質(zhì)。

17．溶液變?yōu)樽厣?nbsp; 溶液變?yōu)闊o(wú)色并有白色沉淀  ①Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 

②Br2+SO2+2H2O＝SO42-+2Br-+4H+  ③Ba2++SO42-＝BaSO4↓

18．（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4)

   （2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2

②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O  

因?yàn)槭胰橹蠧a(OH)2的含量較多，吸收SO2的容量較大

19．(1)SO2；CO2  (2)過(guò)量酸性KMnO4溶液→品紅試液→澄清石灰水。

20．(1)乙  (2)甲方案不可行的理由是：用品紅溶液檢驗(yàn)生成的二氧化硫時(shí)，吸收二氧化硫可能不充分，影響二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)；同時(shí)氣體通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水時(shí)，也會(huì)打出水汽，影響對(duì)生成物中水的檢驗(yàn)。

(3)A．驗(yàn)證反應(yīng)生成的水  B．驗(yàn)證產(chǎn)生的SO2  C．除SO2氣體  D．檢驗(yàn)SO2是否除盡  e.驗(yàn)證產(chǎn)生的CO2。

21．（1）2∶1（2）4 （3）16m（4）3 (5) a∶b=1∶1或3∶1

22．（1）N2、O2的體積;（2）偏低;（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分）

（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

 

 

 

 


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