6．堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 A．它們的熔點(diǎn).沸點(diǎn)依次減小 B．原子最外層都有一個(gè)電子 C．它們的原子半徑越來越大 D．它們與H2O反應(yīng)越來越劇烈 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是(    )

A.它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次減小          B.原子最外層都有一個(gè)電子

C.它們的原子半徑越來越大            D.它們與H2O反應(yīng)越來越劇烈

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堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性為L(zhǎng)i＜Na＜K＜Rb＜Cs，其根本原因是


  1. A.
    它們?cè)拥淖钔鈱泳幸粋�(gè)電子
  2. B.
    它們的熔點(diǎn)依次減小
  3. C.
    它們的原子半徑逐漸增大
  4. D.
    它們?cè)絹碓饺彳?/div>

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堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性：Cs>Rb>K>Na>Li的根本原因是（）


  1. A.
    它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次減小
  2. B.
    原子最外層都有一個(gè)電子
  3. C.
    它們的原子半徑越來越大
  4. D.
    它們與H2O反應(yīng)越來越劇烈

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堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性為L(zhǎng)i＜Na＜K＜Rb＜Cs，其原因是


  1. A.
    它們的密度依次增大
  2. B.
    它們?cè)拥淖钔鈱佣际?個(gè)電子
  3. C.
    它們的原子核對(duì)外層電子的引力依次增強(qiáng)
  4. D.
    它們的原子半徑依次增大

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下列敘述正確的是(   )

A. 從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B. N的非金屬性比P強(qiáng)，N2的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的強(qiáng)

C. Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D. 從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出O的非金屬性比S強(qiáng)

 

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

C

C

C

A

D

C

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

AB

A

A

AB

B

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強(qiáng)；Cs 。

17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 ,   48 , 0.6 ， 能。

19．（1）過氧化鈉   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

 

21.設(shè)合金中含有K和與水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為x和y.

2K + 2H2O==2KOH + H2↑   2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

78                            2             46                            2

39x               x        23y                          y

則有：x+y=2.00g    ①

      39x+23y=69.3g② 

聯(lián)立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中鉀、鈉的原子個(gè)數(shù)比＝∶＝233∶87

答：合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.181，鉀和鈉原子個(gè)數(shù)比為233∶87。

22.解：設(shè)此堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則16g固體為ROH。

假設(shè)10.8g全部是堿金屬R，則：

R    ～   ROH

M        （17+M）

10.8g      16g

 M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

假設(shè)10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則；

R2O   ～   2ROH

    (2M+16)     2(M+7)

    10.8g       16g

    (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

    由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。

設(shè)10.8g混合物中Na和Na2O的質(zhì)量分別為x、y，則：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na2O為6.2g。

 


同步練習(xí)冊(cè)答案