工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO₂)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常溫時K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時Fe(OH)₃的K_sp計算，當溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此時溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量的濃度=10^－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無水CuCl₂時，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是          (填以下選項序號)。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項序號)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固體    C．Cu₂(OH)₂CO₃固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl₂(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是          。(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu²⁺數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關于CuO的量無法確定

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO₂)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常溫時K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－38。試回答：

(1)根據(jù)常溫時Fe(OH)₃的K_sp計算，當溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此時溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量的濃度=10^－5mol/L)，溶液的pH=              。

(2)溶液D制取無水CuCl₂時，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      

                                                                         。

(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是           (填以下選項序號)。

A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃

若用H₂O₂溶液，則反應的離子方程式為                                    。

(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是        (填以下選項序號)，原因是                                                               。

A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固體    C．Cu₂(OH)₂CO₃固體    D．CuO固體

(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl₂(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗CuO中Cu²⁺數(shù)目小于         

B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol

C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100℅ 

D．粗CuO中關于CuO的量無法確定

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為______________

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的分子式__________（寫出1個）

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形?? 成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________