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C．W%＝% D．c＝【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)＝72％(w為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則w(O)是

[　　]

A．22％

B．19.6％

C．8.8％

D．4.4％

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一定條件下，向某容器中加入2 mol　A、2 mol　B，使反應(yīng)2A＋mBnC＋D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v％．

(1)若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n mol　C和1 mol　D，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v％(假定n mol　C是足量的)，則n＝________時(shí)，C、D均為氣體；n＝________時(shí)，C為氣體，D為固體或液體．

(2)若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m＝2、n＝3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時(shí)加入C________mol、D________mol．

(3)若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m＝2、n＝3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C)∶n(D)＝________

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如下圖所示，向A和B中都充入2 mo1　X和2 moI　Y，起始時(shí)V_A＝0.8aL，V_B＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，V_A＝0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
[　　]
A．	兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B
B．	A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25％，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C．	打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中氣體體積不計(jì))
D．	打開(kāi)K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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V mL密度為ρg·mL^－1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，那么下列關(guān)系式正確的是
[　　]
A．	m＝
B．	c＝
C．	w％＝％
D．	c＝

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V mL密度為ρ g·cm^－3的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，那么下列關(guān)系式正確的是
[　　]
A．	m＝
B．	c＝
C．	w％＝％
D．	c＝

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設(shè)98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

21.解：設(shè)所加硫酸溶液中含有1molH₂SO₄，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO₄的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42.06%