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A．2mol?L-1 B．1mol?L-1 C．0.5mol?L-1 D．0.25mol?L-1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

將0.2mol?L^－¹HCN溶液和0.1mol?L^－¹的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．[HCN]＜[CN^－] B．[Na^＋]＞[CN^－]

C．[HCN]－[CN^－]＝[OH^－] D．[HCN]＋[CN^－]＝0.1mol?L^－¹

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在15mL0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c(K⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)：c(K⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，且a=7．5

C．在C點(diǎn)：c(HCOO^-)>c(K⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．在D點(diǎn)：c(HCOO^-)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

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將0.2mol?L^－1HCN溶液和0.1mol?L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (HCN)＜c (CN^－) B．c (Na^＋)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－) D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol?L^－1

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25℃時(shí)，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A．在A點(diǎn)：

B．在B點(diǎn)：

C．在C點(diǎn)：

D．在C點(diǎn)：

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25℃時(shí)，現(xiàn)向1L 0.2mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^－1CaCl_2y溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時(shí)，0.1mol?L^－1HF 溶液中pH=1 B．K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡答和計(jì)算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設(shè)98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

21.解：設(shè)所加硫酸溶液中含有1molH₂SO₄，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO₄的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42.06%