12．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素..兩種離子的核外電子排布相同.下列說法中正確的是 A．X的原子半徑比Y的原子半徑小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m -- n 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

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短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見雙原子單質(zhì)分子，J分子共價鍵最多；H分子中含10個電子；物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）則：
（1）X的離子結構示意圖為
；J的電子式是
．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期
ⅤA
ⅤA
族．
（2）Y的電子式為
．
（3）比較F和E形成簡單離子的半徑大�。�
S2-＞Na+
S2-＞Na+
（填離子符號）．
（4）一定條件下，A單質(zhì)和D單質(zhì)在E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可以形成燃料電池．請寫出該燃料電池的負極反應式：
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．
（5）X的空間構型為
三角錐
三角錐
，工業(yè)上生產(chǎn)X的反應中，若每生成a mol X時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

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短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物，也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請據(jù)各情景回答問題。

(1)上述兩種相對分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應，生成一種固體單質(zhì)。寫出有關化學方程式：__________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(2)WU3在NaClO溶液中生成W2U4，寫出有關離子方程式___________________________

_____________________________________________________________________。

(3)U2X2和W2U4常溫下均是無色液體，相互反應生成兩種氣體產(chǎn)物，均是大氣成分。在p kPa、t ℃時測得每生成36 g U2X放出320 kJ熱量。寫出有關熱化學方程式：________________

____________________________________________________________________。

(4)兩粒子的原子總數(shù)相等、最外層電子總數(shù)也相等，它們屬于等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間構型相同，物理性質(zhì)相似。已知CO2和N2O屬于等電子體，則與VW-互為等電子體的是(任寫一種)__________。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

A

D

B

B

A

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

AD

D

C

C

BD

三、空、簡答和計算

16.（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）N3-、O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+（按照上述順序?qū)懗銎渲械?個即可）

17.（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D

18.（1）32，8，18；（2）2；（3）MgO;(4) NaH

19．A>B> D > C； D(n+1)- >Cn-> An+ >B(n+1)+；B(n+1)+，D(n+1)-。

20.（1）氧或O，氯或Cl；（2）KClO4

21. (1)2612Mg、11H?

 (2)離子化合物、Na2O、Na2O2；共價化合物、H2O、H2O2

   (3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4(寫出其中兩個即可)

22. (1)2、35、37、  75%、25% (2)71

23. (1) 16O的中子數(shù)為8 ,18O的中子數(shù)為10。則有：

           

   (2)

 


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