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08,則Ca和Ca的原子個(gè)數(shù)比是 A．12:1 B．24:1 C．1:12 D．1:24 【查看更多】

（08年四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

（08山東臨沂質(zhì)檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間 (t) 的曲線如圖所示。已知，生成C1O₃^-的反應(yīng)為：6Ca (OH)₂ + 6C1₂ = 5CaC1₂ + Ca (C1O₃ )₂ +6H₂O。

試回答：

（1）t₂時(shí)，Ca(ClO)₂與Ca (ClO₃)₂的物質(zhì)的量之和為 mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)₂的質(zhì)量是 g。

（2）據(jù)分析，生成Ca (ClO₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通人氯氣的速度不同，n(ClO^-)和n(ClO₃^-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后：

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（2009?廣東）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是

關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．

．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是

防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管

．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，

熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N₂，并關(guān)閉活塞K；

；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m₀/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m₁/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m₂/g
14.80	15.08	15.15

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂，其中x=

14

5

14

5

．
②若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：

O₂和N₂分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca₃N₂．若通入的N₂中混有少量的O₂，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以

n(Ca)

n(N)

＜

3

2

，即x＜3

O₂和N₂分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca₃N₂．若通入的N₂中混有少量的O₂，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以

n(Ca)

n(N)

＜

3

2

，即x＜3

．

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（2009?梅州模擬）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖1：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：

萃取

；操作②名稱是：

分液

；

操作③的名稱是：

蒸餾

；
操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的

冷水

（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體

B

（選填“A”或“B”）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】

化學(xué)式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【設(shè)計(jì)除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

更換濾紙，重新過濾

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

KOH

溶液（填化學(xué)式），如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無(wú)有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡，效果最好的是

B

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)

時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，其目的是

使沉淀顆粒增大，便于過濾

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶解B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為

1.6×10^一7mol/L

．

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在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的

C

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為

Cu

，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為

20V

7

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是

無(wú)水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

B

（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗(yàn)CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象

不會(huì)

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

.

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

.

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

A

D

B

A

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

AD

D

C

BD

三、空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.（1）Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄（2）N^3-、O^2-、 F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺（按照上述順序?qū)懗銎渲械?個(gè)即可）

17.（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D

18.（1）32，8，18；（2）2；（3）MgO;(4) NaH

19．A>B> D > C； D^(n+1)- >C^n-> Aⁿ⁺ >B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺；B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺，D^(n+1)-。

20.（1）氧或O，氯或Cl；（2）KClO₄

21. (1)²⁶₁₂Mg、¹₁H?

(2)離子化合物、Na₂O、Na₂O₂；共價(jià)化合物、H₂O、H₂O₂

(3)NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄(寫出其中兩個(gè)即可)

22. (1)2、35、37、 75%、25% (2)71

23. (1) ¹⁶O的中子數(shù)為8 ,¹⁸O的中子數(shù)為10。則有：

(2)

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)