(1) 寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .(2) 當(dāng)加入35mL 鹽酸時(shí).所產(chǎn)生的二氧化碳的體積是 .(3) 計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示．

(1)

寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________，

CD段________，

(2)

原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)

圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)________．

(4)

圖中線段OA∶AB＝________．

(5)

若得到0.25mol的沉淀，則加入NaOH物質(zhì)的量為________．

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將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入
1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示
(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

 

 （1）寫(xiě)出DC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                   ___________________  。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為           。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入     mol NaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　  　，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為            。

（4）圖中線段OA∶AB＝           。

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：

(1)寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________．________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg2+．Al3+物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______．

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______．

(4)圖中線段OA∶AB＝________．

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：

(1)寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______．

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______．

(4)圖中線段OA∶AB＝________．

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一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 


 

  
  

   

    
    

    
17. （本題共6分，每小題2分）
（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
（2）      
    試寫(xiě)出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                  
    。
（3）      
    （ 
    C   ）
  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
 ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號(hào)表示)。
⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。
⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
⑸H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。
⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
19. （本題共11分）
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
（2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
（3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號(hào)表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
（7）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                             
    。（2分）
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        20.（本題共5分）
        （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
        理由是                                                            
    （各1分）
        （2）NA的表達(dá)式為                                    
    。（3分）
         
        21.（本題共8分，每空2分）
        (1)寫(xiě)出A在周期表中的位置：                       
    。
        (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
        (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
        (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
        22.（本題共6分，每空1分）
        (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
        (3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化。
         (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸     
     。
        三．計(jì)算題（本題共8分）
        23.（本題共8分）
        （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
         CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
        （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）
        （3）      
    計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）
        計(jì)算過(guò)程：（略）42.4％
         
        		
        
	
	
        
		
        


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