經(jīng)初步處理.使其中O2的體積分數(shù)為10%(這時SO2的體積分數(shù)為0．2%).并在400℃時以5m3／h的速率通過V2 O5觸媒層.然后與流量為25 L／h的NH3混合.再噴入流量為290 g／h的冷水.此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃.在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體.回答下列問題.(1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:50.主要原因是 . (2)反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟.壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分數(shù)為10％(這時SO2的體積分數(shù)為0.2％)，并在400℃時以5 m3/h的速率通過V2　O5觸媒層，然后與流量為25 L/h的NH3混合，再噴入流量為290 g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體．回答下列問題．

(1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶50，主要原因是________．

(2)反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

已知SO2的氧化是放熱反應，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應選用________的條件進行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是________．

(3)有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3．”你認為該報道可信嗎?________(填“可信”或“不可信”)，其理由是________．

(4)合成氨時，原料N2不能用空氣代替，主要原因是________．

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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    17. （本題共6分，每小題2分）
    （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
    （2）      
    試寫出氰胺的結(jié)構式：                  
    。
    （3）      
    （ 
    C   ）
      18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
     ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
    ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
    ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。
    ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
    ⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構式是                       。
    ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
    19. （本題共11分）
    （1）該反應的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
    （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
    （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
    （4）化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
    （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
    （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
    （7）寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                 
    。（2分）
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    


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          20.（本題共5分）
          （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
          理由是                                                            
    （各1分）
          （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
           
          21.（本題共8分，每空2分）
          (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
          (2化學方程式為：                                         
           。
          (3)化學方程式為 ：                                               
    。
          (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
          22.（本題共6分，每空1分）
          (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
          (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
           (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
          三．計算題（本題共8分）
          23.（本題共8分）
          （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
           CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
          （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
          （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（4分）
          計算過程：（略）42.4％
           
          		
          
	
	
          
		
          


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