(7)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸.含0.25 mol該酸的稀溶液與足量的W的最高價氧化物的水化物反應(yīng).并放出Q KJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某短周期元素A，其最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。已知乙的密度是同溫同壓下H?2密度的8.5倍。

請回答：

（1）乙的電子式為　　　　　　　　　　　 。

（2）甲具有不穩(wěn)定性，其發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　 。

實驗室保存甲的方法是　　　　　　　　　 。

（3）在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知△H>0，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

　　　　　　　　　　　 （選填字母）

a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質(zhì)的量

b．當X表示壓強時，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率

c．當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．當X表示乙的物質(zhì)的量時，Y表示某一生成物的物質(zhì)的量

（4）現(xiàn)有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L―1，甲的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1。向該混合液中加入0.96g銅粉，假設(shè)只生成一種無色氣體，則所收集到的氣體的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　　　 。

（5）丙對水的電離起　　　　　　　　　　　 作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　　）

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已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�

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已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

 

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已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是 （  ）

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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17. （本題共6分，每小題2分）
（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
（2）      
    試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                  
    。
（3）      
    （ 
    C   ）
  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
 ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。
⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。
⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
19. （本題共11分）
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
（2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
（3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
（7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                             
    。（2分）
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




 

  
  

   

    
    

    
20.（本題共5分）
（1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
理由是                                                            
    （各1分）
（2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
 
21.（本題共8分，每空2分）
(1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
(2化學(xué)方程式為：                                         
           。
(3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
(4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
22.（本題共6分，每空1分）
(1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
(3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
 (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
三．計算題（本題共8分）
23.（本題共8分）
（1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
 CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
（2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
（3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（4分）
計算過程：（略）42.4％
 
		

	
	

		



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