A．向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（　　）

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下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（    ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

 

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下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是                                      （    ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

C．向Kal（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

 

 

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下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是         （    ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

C．向Kal（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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下列離子方程式正確的是                                                                                        （    ）

       A．向含0．2mol FeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的Cl2:

        5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl-

       B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HclO

       C．向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體Fe2++H2S==FeS↓+2H+

       D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO-

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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        17. （本題共6分，每小題2分）
        （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
        （2）      
    試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                  
    。
        （3）      
    （ 
    C   ）
          18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
         ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
        ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
        ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。
        ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
        ⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。
        ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
        19. （本題共11分）
        （1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
        （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
        （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
        （4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
        （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
        （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
        （7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                     
    。（2分）
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        


        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        20.（本題共5分）
        （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
        理由是                                                            
    （各1分）
        （2）NA的表達(dá)式為                                    
    。（3分）
         
        21.（本題共8分，每空2分）
        (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
        (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
        (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
        (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
        22.（本題共6分，每空1分）
        (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
        (3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
         (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
        三．計(jì)算題（本題共8分）
        23.（本題共8分）
        （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
         CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
        （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）
        （3）      
    計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）
        計(jì)算過程：（略）42.4％
         
        		
        
	
	
        
		
        


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