17. （本題共6分，每小題2分）
（1） 三聚氰胺中氮元素的含量為： 66.7% 。
（2）
試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：
。
（3）
（
C ）
18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
⑴A元素是
K 、B元素是 Cl (用元素符號表示)。
⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 HCl 。
⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是 。
⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 H2O 。
⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是 。
⑹離子方程式為 2H+ + H2O2
+ S2- =S + 2H2O 。
19. （本題共11分）
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +
Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O 。（2分）
（2）該化合物的電子式為
.files/image077.jpg)
。（1分）
（3）用離子方程式解釋原因
Al3+ ＋3H2O .files/image079.gif)
Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
2HCl 。（2分）
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HCl
＞H2S （用分子式表示）（1分）
（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示） ＞ ＞ ＞ 。（1分）
（7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
。（2分）
20.（本題共5分） （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管 理由是
（各1分） （2）NA的表達(dá)式為
。（3分） 21.（本題共8分，每空2分） (1)寫出A在周期表中的位置：
。 (2化學(xué)方程式為：
。 (3)化學(xué)方程式為 ：
。 (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：
。 22.（本題共6分，每空1分） (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。 (3)你認(rèn)為該報道可信嗎? 不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。 (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸
。 三．計算題（本題共8分） 23.（本題共8分） （1）
離子方程式： H+ ＋ OH-＝ H2O CO32- ＋ H+ ＝ H CO3- 。（2分） （2）
所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 0.224升 。（2分） （3）
計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分） 計算過程：（略）42.4％
| |
