關于Li.Na.K.Rb.Cs的敘述均正確的一組是 : ①金屬性最強的是銫 ②氧化性最強的是鋰原子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li―Cs 順序呈依次遞增趨勢 ⑤銫與水反應十分劇烈.甚至會發(fā)生爆炸 ⑥它們的 氧化物都只有M20和M202兩種形式 ⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+. Cs>Cs+>K+. K>Na>LiA.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①③⑤⑦ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 （    ）

①金屬性最強的是銫                                     ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式 

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在                ④密度按Li→Cs 順序依次遞增 

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③                      B．③④⑤          C．②④⑤           D．①③⑤

 

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關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（   ）
①金屬性最強的是銫                                    ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在               ④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
①金屬性最強的是銫                                    
②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在               
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ③④⑤
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ①③⑤

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關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（   ）
①金屬性最強的是銫                                    ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在               ④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是       (    )

 ①金屬性最強的是銫  ②氧化性最強的是鋰原子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④密度按Li―Cs 順序呈依次遞增趨勢  ⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸  ⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式  ⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+，    K>Na>Li

A．①②③④    B．④⑤⑥⑦    C.②⑥    D．①③⑤⑦

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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    17. （本題共6分，每小題2分）
    （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
    （2）      
    試寫出氰胺的結構式：                  
    。
    （3）      
    （ 
    C   ）
      18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
     ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
    ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
    ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。
    ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
    ⑸H分子中含有8個原子，其結構式是                       。
    ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
    19. （本題共11分）
    （1）該反應的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
    （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
    （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
    （4）化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
    （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
    （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
    （7）寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                 
    。（2分）
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    


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      2. 
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      20.（本題共5分）
      （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
      理由是                                                            
    （各1分）
      （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
       
      21.（本題共8分，每空2分）
      (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
      (2化學方程式為：                                         
           。
      (3)化學方程式為 ：                                               
    。
      (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
      22.（本題共6分，每空1分）
      (1)主要原因是提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
      (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化。
       (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
      三．計算題（本題共8分）
      23.（本題共8分）
      （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
       CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
      （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
      （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。（4分）
      計算過程：（略）42.4％
       
      		
      
	
	
      
		
      


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