A.G是最活潑的非金屬單質(zhì) B.L是極性分子C.E能使紫色石蕊試液變藍色 D.M化學(xué)性質(zhì)活潑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖所示．則下列判斷錯誤的是（　�。�

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已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如下圖所示。則下列判斷錯誤的是(　　)

 ＋    ＋

E          G                L           M

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                B．L分子中有共價鍵

C．E能使紫色石蕊試液變藍色               D．M化學(xué)性質(zhì)很活潑

 

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已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖所示．則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．L分子中有極性共價鍵
C．E能使紫色石蕊試液變藍色
D．M化學(xué)性質(zhì)很活潑
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已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖所示．則下列判斷錯誤的是（ ）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．L分子中有極性共價鍵
C．E能使紫色石蕊試液變藍色
D．M化學(xué)性質(zhì)很活潑

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已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖所示．則下列判斷錯誤的是


  1. A.
    G是最活潑的非金屬單質(zhì)
  2. B.
    L分子中有極性共價鍵
  3. C.
    E能使紫色石蕊試液變藍色
  4. D.
    M化學(xué)性質(zhì)很活潑

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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          17. （本題共6分，每小題2分）
          （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
          （2）      
    試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                  
    。
          （3）      
    （ 
    C   ）
            18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
           ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
          ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
          ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。
          ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
          ⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。
          ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
          19. （本題共11分）
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
          （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
          （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
          （4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
          （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
          （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
          （7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                       
    。（2分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          


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            20.（本題共5分）
            （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
            理由是                                                            
    （各1分）
            （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
             
            21.（本題共8分，每空2分）
            (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
            (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
            (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
            (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
            22.（本題共6分，每空1分）
            (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
            (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
             (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
            三．計算題（本題共8分）
            23.（本題共8分）
            （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
             CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
            （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
            （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（4分）
            計算過程：（略）42.4％
             
            		
            
	
	
            
		
            


            同步練習(xí)冊答案