A. B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中正確的是
（　　）

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A+、B+、C-、D、E五種微粒（分子或離子），每個(gè)微粒均含有10個(gè)電子．已知：①A++C-
加熱
D+E↑    ②B++C-→2D
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C-離子含有的化學(xué)鍵為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）具有相同空間構(gòu)型的微粒是
NH3
NH3
和
H3O+
H3O+
．
（3）分別寫出A+和D反應(yīng)，B+和E反應(yīng)的離子方程式．
A++D：
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
B++E：
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應(yīng)的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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A、B、C短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物x和y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是（　　）
A B
C
①B與C均存在同素異形體
②x的種類比y的多
③常溫上，在10mL B的氫化物中無(wú)H+
④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽．

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A、B、C、D、E五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個(gè)數(shù)比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）化合物乙的電子式為
．
（3）B、E的單質(zhì)及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）A2D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A2D燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．
（5）寫出FeE2與物質(zhì)丁按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．
（6）熔融狀態(tài)下，C的單質(zhì)和FeE2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeE2
放電
充電
Fe+2ZE
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．
以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成一種性能優(yōu)良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應(yīng)式為
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．

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一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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    17. （本題共6分，每小題2分）
    （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
    （2）      
    試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                  
    。
    （3）      
    （ 
    C   ）
      18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
     ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號(hào)表示)。
    ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
    ⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。
    ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
    ⑸H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。
    ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
    19. （本題共11分）
    （1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
    （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
    （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
    （4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
    （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
    （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號(hào)表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
    （7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 
    。（2分）
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    


    
 
    
  
  
    • 
   
    
    
    
    
    
    20.（本題共5分）
    （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
    理由是                                                            
    （各1分）
    （2）NA的表達(dá)式為                                    
    。（3分）
     
    21.（本題共8分，每空2分）
    (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
    (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
    (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
    (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
    22.（本題共6分，每空1分）
    (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
    (3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化。
     (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸     
     。
    三．計(jì)算題（本題共8分）
    23.（本題共8分）
    （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
     CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
    （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）
    （3）      
    計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）
    計(jì)算過(guò)程：（略）42.4％
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案
    


    


    






















			
    

    
	







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