22．某混合物A.含有KAl(SO4)2.Al2O3和Fe2O3.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。

（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________。

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某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此判斷：

（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

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某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：?

?

據(jù)此判斷：?

（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　。?

（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　。?

（3）反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　　　　　　　。??

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（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為       ；（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為       ；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為                         。

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（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）寫出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式（屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空題

21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

縮小進(jìn)風(fēng)（通空氣）管口徑或擴(kuò)寬進(jìn)氣（CH4）管口徑。

因空氣過(guò)量，會(huì)把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

(3)2AlO＋CO2＋3H2O===   2Al（OH）3↓＋CO32­­-

23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl    （加成）

（2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）

                                     CH3

（3）       ＋HO―SO3H      ―SO3H＋H2O  （取代）

 

                                             

（4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）

                                             

三、實(shí)驗(yàn)題

24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水

（2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、計(jì)算題

27．（1）混合氣相對(duì)分子質(zhì)量＝28.5×2=57，

可推知x為C4H10（相對(duì)分子質(zhì)量58）；

Y則為C4H8或C4H6（相對(duì)分子質(zhì)量56或54）

（即“①C4H10與C4H8”或“②C4H10與C4H6”）。        （4分）

（2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1

②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）

28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應(yīng)

Fe3＋  ＋  3OH－===Fe（OH）3↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al3＋  ＋  4OH－===AlO＋2H2O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中無(wú)Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時(shí)，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6時(shí)，沉淀只有Fe（OH）3

x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）


同步練習(xí)冊(cè)答案