過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H₂O₂的電子式是

．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁴

．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出

還原

還原

性．
（3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學生研究了過氧化鈉跟水的反應，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進行下列實驗：
實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因

生成了H₂O₂，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色

生成了H₂O₂，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色

．
②H₂O₂常被稱作“綠色氧化劑”的原因是

產(chǎn)物是水，不可能引起污染

產(chǎn)物是水，不可能引起污染

．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．

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如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置．

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

高溫  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫

分液漏斗

分液漏斗

，該儀器中盛有的試劑為

濃鹽酸

濃鹽酸

．
（2）當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值

＜

＜

7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl₂與水反應的方程式

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

（3）當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開

藍色

藍色

色，反應的離子方程式為

Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂

Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂

．
（4）當Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

不能，因為干燥的氯氣沒有漂白性

不能，因為干燥的氯氣沒有漂白性

．
（5）裝置E的作用是

吸收多余的氯氣

吸收多余的氯氣

．

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S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C1₂即可生成S₂C1₂．如圖是實驗室制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是

將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）

將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）

．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱

．
②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為

吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S₂Cl₂發(fā)生水解

吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S₂Cl₂發(fā)生水解

．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO₄晶體，其反應原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
設計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO₄晶體的，請將步驟補充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應
②冷卻，

加水溶解，濾去殘渣

加水溶解，濾去殘渣

③將濾液酸化，

濾去MnO₂沉淀

濾去MnO₂沉淀

④

加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

．

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（2012?信陽一模）Na₂CO₃和H₂O₂結(jié)合成棒狀晶體Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫相當于水合．Na₂CO₃?xH₂O₂同時具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質(zhì)．注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源．現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱．實驗結(jié)果以溫度和殘留固體的相對質(zhì)量分數(shù)示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=

1.5

1.5

．
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a．Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱
b．產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱
C．Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實上，Na₂CO₃?H₂O₂（x=1時）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進行漂白、消毒．試用化學方程式表示上述洗滌原理：

2Na₂CO₄═2Na₂CO₃+O₂↑

2Na₂CO₄═2Na₂CO₃+O₂↑

．
（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應的離子方程式

2CO₄^2-+4H⁺═O₂↑+2CO₂↑+2H₂O

2CO₄^2-+4H⁺═O₂↑+2CO₂↑+2H₂O

．
（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是

D

D

．
A．MnO₂          B．H₂S       C．CH₃COOH       D．NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酶作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是

BaO₂

BaO₂

；原因是

生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液

生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液

．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是

減壓蒸餾

減壓蒸餾

．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na₂O₂； 黃； 軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風化；  潮解；   Na₂CO₃；  不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (濃)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體    ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (濃)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)