500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開始時加入2mol N₂和2mol H₂，
則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　�。�

500℃、20Mpa時，將3mol H₂和1mol N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，則反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，此時，增加N₂的量，平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）

500℃下發(fā)生如下反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＜0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．（已知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

9

4

）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

（1）平衡時，甲中CO₂轉化率為在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO₂轉化率大小比較
（2）丙中達平衡需要20s，則反應速率v（CO₂）=
（3）甲中的反應速率-時間圖象如圖，在圖中畫出丙的反應速率-時間圖象．
（4）升高溫度，平衡常數(shù)K

9

4

（填“大于”“小于”“等于”）

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的（　�。�