（2013?綿陽模擬）在某鋰離子電池中，有一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如圖1：
用相對分子質(zhì)量為56的單烯烴A合成M的 方法可設(shè)計如圖2：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是試劑Ⅱ是，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)類型是．
（2）G在一定條件下反應(yīng)生成的高聚物是制備隱形眼鏡的材料，請寫出生成該高聚物的 化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）M與足量氯氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）在用E制備F的過程中，2分子的E反應(yīng)會生成一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜只有 一種吸收峰，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

氧化鎂主要用于制備陶瓷和耐火材料，醫(yī)藥上可用作抗酸劑．以鹵水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）為原料制取高純氧化鎂的工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)溫度對產(chǎn)品質(zhì)量的影響情況如表所示：

溫度/℃	30	40	50	60	70
MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅燒A生成MgO最適宜的溫度為，原因是
（2）的主要成分是（填化學(xué)式），確定A已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是
（3）物質(zhì)B和C的主要成分分別是（兩者均寫名稱）．
（4）寫出堿式碳酸鎂高溫分解生成MgO的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

（2010?揭陽一模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式．實驗可能用到的儀器如圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 三種．
[實驗探究]
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：（填序號）
（2）若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想 正確．
（3）若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO₂而不含SO₃？
請說明理由．答：．
（4）有兩個實驗小組進(jìn)行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗小組	稱取CuSO4 的質(zhì)量（g）	裝置C增加 的質(zhì)量（g）	量筒中水的體積折算成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
一組：；
二組：．
（5）該實驗設(shè)計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是和（填代號）．

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al₂O₃催化劑作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再與NO₂反應(yīng)制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反應(yīng)②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol^-1
反應(yīng)③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，
（2）能說明反應(yīng)2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．

（4）上圖是反應(yīng)③在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是；
（5）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol^-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式．

（2011?濮陽二模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式．實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出假設(shè)]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種．
[實驗探究]
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為（填序號）．
（2）實驗過程中，儀器C的作用是．
[驗證假設(shè)，分析推理]
（3）若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確．
（4）有兩個實驗小組進(jìn)行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：

實驗 小組	稱取CuSO4 的質(zhì)量/g	儀器C增 加的質(zhì)量/g	量筒中水的體積折算成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①組；②組．