56%氣體密度.相對分子質(zhì)量.壓強(qiáng)之間的關(guān)系9選擇 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示：

【提出假設(shè)】

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過程（略）已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。

（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅_____________（填序號、儀器不重復(fù)使用）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器F的作用是                                                。

【驗(yàn)證假設(shè)，分析推理】

（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

小組

稱取無水CuSO4的質(zhì)量/g

儀器C增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL

①

6.4

2.56

224

②

6.4

2.56

448

 

請通過計(jì)算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。

若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測得密度是反應(yīng)前的，其平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）

 

查看答案和解析>>

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：
[提出假設(shè)]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含______一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有______二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作過程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?br>______ （填序號、儀器不重復(fù)使用）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器C的作用是______．
[驗(yàn)證假設(shè)，分析推理]
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
小組		 稱取CuSO4
的質(zhì)量/g		 儀器C增
加的質(zhì)量/g		 量筒中水的體積折算標(biāo)
準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
① 6.4 2.56 224
② 6.4 2.56 448
請通過計(jì)算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測得密度是反應(yīng)前的
10
9
，則最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為______（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認(rèn)為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是______．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

（2012?宜春模擬）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：
[提出假設(shè)]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作過程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?BR>
①③④⑧⑦②
①③④⑧⑦②
 （填序號、儀器不重復(fù)使用）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器C的作用是
吸收SO2、SO3氣體
吸收SO2、SO3氣體
．
[驗(yàn)證假設(shè)，分析推理]
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
小組		 稱取CuSO4
的質(zhì)量/g		 儀器C增
加的質(zhì)量/g		 量筒中水的體積折算標(biāo)
準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
① 6.4 2.56 224
② 6.4 2.56 448
請通過計(jì)算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測得密度是反應(yīng)前的
10
9
，則最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為
64.0
64.0
（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認(rèn)為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．
．

查看答案和解析>>

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應(yīng)2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應(yīng)3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
18.56
18.56
．
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案