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題目列表(包括答案和解析)

(1)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量.
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱.請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
1
2
Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═
1
2
BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol
1
2
Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═
1
2
BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol
;
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).實(shí)驗(yàn)時(shí),測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃,反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃.則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
(保留1位小數(shù));
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量
小于
小于
57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是
醋酸的電離過程吸熱
醋酸的電離過程吸熱

(2)在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物(該條件下均為氣體),利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO.理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ?mol-1

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下列說法正確的是:


  1. A.
    將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
  2. B.
    向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固體0.74 g
  3. C.
    由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
  4. D.
    向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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下列說法正確的是:                     

A.將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B.向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固體0.74 g

C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol

CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ 

D.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

 

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下列說法正確的是:     
A.將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
B.向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固體0.74 g
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol
CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ 
D.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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下列說法正確的是:                     

A.將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B.向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固體0.74 g

C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol

CH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ 

D.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

 

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