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2．仍然突出考查了主干知識(shí).重點(diǎn)知識(shí)和基本技能.對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有正面指導(dǎo)作用.今年的全國(guó)理綜卷Ⅰ化學(xué)試題涉及到的所有知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn)全都是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的主干知識(shí)和基本技能.也都是我們平時(shí)反復(fù)強(qiáng)調(diào)和訓(xùn)練的一些知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn). 【查看更多】

在催化劑作用下，乙酸可通過(guò)兩步反應(yīng)得乙烷，反應(yīng)原理如下：

① CH₃COOH＋2H₂→CH₃CH₂OH＋H₂O ② CH₃CH₂OH＋H₂→CH₃CH₃＋H₂O

③ CH₃COOH＋3H₂→CH₃CH₃＋2H₂O 在反應(yīng)過(guò)程中乙酸和乙醇會(huì)生成乙酸乙酯。為研究分別考查了加Mo(鉬)和不加Mo負(fù)載型Ni(鎳)催化劑催化效能，某文獻(xiàn)記載的數(shù)據(jù)如下：

	乙酸轉(zhuǎn)化率		未反應(yīng)的含氧化合物含量
	乙酸轉(zhuǎn)化率		乙酸		乙醇
溫度 / ℃	Mo₁₆Ni₆	Ni₆	Mo₁₆Ni₆	Ni₆	Mo₁₆Ni₆	Ni₆
240	87.2	21.8	0.53	3.24	1.03	0.14
260	89.1	27.2	0.45	3.02	0.99	0.19

下列敘述不正確的是

A．上述①②③三反應(yīng)均屬于加成反應(yīng) B．上述①②③三反應(yīng)均屬于還原反應(yīng)

C．乙酸加氫脫氧反應(yīng)260℃比240℃進(jìn)行更有利 D．Mo₁₆Ni₆催化性能比Ni6好

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在催化劑作用下乙酸可通過(guò)兩步反應(yīng)得乙烷，反應(yīng)原理如下：

①CH₃COOH+2H₂→CH₃CH₂OH+H₂O

②CH₃CH₂OH+H₂→CH₃CH₃+H₂O

③CH₃COOH+3H₂→CH₃CH₃+2H₂O

在反應(yīng)過(guò)程中乙酸和乙醇會(huì)生成乙酸乙酯。為研究分別考查了加Mo（鉬）和不加Mo負(fù)載型Ni（鎳）催化劑催化效能，某文獻(xiàn)記載的數(shù)據(jù)如下：

	乙酸轉(zhuǎn)化率	未反應(yīng)的含氧化合物含量
乙酸	乙醇
溫度/℃	Mo₁₆Ni₆	Ni₆	Mo₁₆Ni₆	Ni₆	Mo₁₆Ni₆	Ni₆
240	87.2	21.8	0.53	3.24	1.03	0.14
260	89.1	27.2	0.45	3.02	0.99	0.19

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．上述①②③三反應(yīng)均屬于加成反應(yīng)

B．上述①②③三反應(yīng)均屬于還原反應(yīng)

C．乙酸加氫脫氧反應(yīng)260℃比240℃下進(jìn)行更有利

D．Mo₁₆Ni₆催化性能比Ni₆好

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為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。

I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填序號(hào)）。

A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO₄²⁻ （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象。

II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：

（3）電解過(guò)程中，X極溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）

（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH⁻－4e⁻=2H₂O+O₂↑和。

（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為 mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）。

（6）K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：

2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

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分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡(jiǎn)單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。對(duì)于AB_m形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)(n)可以通過(guò)下式確定：