氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為       。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗(yàn)SO₄^2－已沉淀完全？                           。

（3）加入NaClO₃飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，

請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應(yīng)，②         ；③         ；④       ；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。

（4）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏      。（填“大”或“小”）。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有    ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為    。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗(yàn)SO₄^2－已沉淀完全？答：    。

（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①    ；②    ；③    ；④過(guò)濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的

FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   

②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為      。
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗(yàn)SO₄^2－已沉淀完全？                          。
（3）加入NaClO₃飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，
請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應(yīng)，②        ；③        ；④      ；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（4）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有           。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏     。（填“大”或“小”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有   ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為   。
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗(yàn)SO₄^2－已沉淀完全？答：   。
（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①   ；②   ；③   ；④過(guò)濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的
FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇ 溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   
②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。