Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H₂的轉(zhuǎn)化率為            ，在           該條件下，反應的平衡常數(shù)K=          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡             （選填序號）。

a．向正向移動     b．向逆向移動

c．不移動         d．無法確定平衡移動方向

（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （選填序號）。

a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)

II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為              。

（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄ 溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H⁺），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是           。

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H₂的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年。現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄ 溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H⁺），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應：

寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=__________

Ⅰ．若開始時放入和，到達平衡后，生成．求：(1)平衡時的物質(zhì)的量為________mol．(用含a的式子表示，以下同)

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平)=________．

(3)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是_______．

(4)若開始時放入和，到達平衡后，生成的物質(zhì)的量為____________mol．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與I反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．開始時放入1mol和2mol到達平衡后生成bmol．將b與Ⅰ中的a進行比較__________(選填一個編號)．

(甲)a＜b　(乙)a＞b　(丙)a=b　(丁)不能比較a和b的大小

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應：

寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=__________

Ⅰ．若開始時放入和，到達平衡后，生成．求：(1)平衡時的物質(zhì)的量為________mol．(用含a的式子表示，以下同)

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平)=________．

(3)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是_______．

(4)若開始時放入和，到達平衡后，生成的物質(zhì)的量為____________mol．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與I反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．開始時放入1mol和2mol到達平衡后生成bmol．將b與Ⅰ中的a進行比較__________(選填一個編號)．

(甲)a＜b　(乙)a＞b　(丙)a=b　(丁)不能比較a和b的大小