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c水(H+)=c溶液(H+)+[HiA(n-i)-]=10-pH+[HiA (n-i)-](An-代表弱酸根離子)(2)常溫下.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解規(guī)律分別是c水(H+)=10-pHc水(OH-)=c溶液(OH-)+c[M(OH)n-1](Mn+代表弱堿陽離子)二.有關(guān)溶液的物料守恒【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

B、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）

C、常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

都將變小

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．
（1）若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為

2mol/L

．
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是

CEFGH

（填字母）；
若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．托盤天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G．燒杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為

0.8 mol/L

．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

BCD

（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（4）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有

BCD

（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（　�。�

A、pH=1和pH=2的鹽酸，c（H⁺）之比為1：2

B、物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0

C、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是

金屬易傳熱，會(huì)增加熱量損失；

；
（2）數(shù)據(jù)處理時(shí)所作的近似處理包括

c（稀溶液）≈c（水）

ρ（稀溶液）≈ρ（水）

（填兩項(xiàng)即可）；
（3）用同一溫度計(jì)測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進(jìn)行的操作是：

將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈

；
（4）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是

減小熱量損失

；
（5）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c₁、c₂mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t₁，混合溶液的最高溫度為t₂，則中和熱△H=

8.36(t2-t1)

kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）．

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常溫時(shí)，下列敘述正確的組合是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONab．NaHCOc．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a?K_b=K_w
⑥若反應(yīng)（g）=2B（g）正反應(yīng)的活化能為E_akJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為E_bkJ/mol，則△H=（E_a-E_b）kJ/mol
⑦pH均為5的NaHSO₃和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
⑧NaOH相CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
⑨分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多．

A、①②⑤⑦⑨

B、③④⑤⑥⑧

C、②④⑤⑥⑨

D、①②④⑤⑧

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難點(diǎn)磁場

提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H^＋和OH^－個(gè)數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na₂S中，Na^＋個(gè)數(shù)是S²^－的兩倍，可知D對。

答案：BCD

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.提示：常溫下，c(H^＋)=1.0×10^－⁷ mol?L^－¹，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10^－⁷ mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：