(3)相同條件下.AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 .理由是 ,(4) 下圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞.其中Zn和D通過共價鍵結合.該化合物的化學式為 ,該化合物的晶體熔點比干冰高得多.原因是 . 茂名市2009年第二次高考模擬考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(一)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________

A．

B．CH4

C．CH2＝CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3

(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學式依次為________、________(各寫1種)

(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是________；

(二)下列是部分金屬元素的電離能

(4)已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點由低到高的順序為________．

(5)CuCl用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結構如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式________，與同一個Cl－相連的Cu+有________個．

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（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)
(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________
A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學式依次為________、________（各寫1種）
(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是________（寫分子式），理由是________________________；
（二）下列是部分金屬元素的電離能
（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為________________。
（5）CuCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結構如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式________，與同一個Cl－相連的Cu+有________個。

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（10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質(zhì)

A

B

C

D

E

化合價

-4

-2 

-1

-2

-1

電負性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是                     

A. B. CH4   C.CH2=CHCH3    D.CH3CH2C≡CH   E.CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵                          

                                                                            。  

(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(4) 下圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價鍵結合，該化合物的化學式為               ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                      。

  

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（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)
（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________________
A．
B．CH4
C．CH2＝CHCH3
D．CH3CH2C≡CH
E．CH3CH3
（2）與AD2互為等電子體的分子、離子的化學式依次為_______________、_______________（各寫1種）
（3）相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是_______________（寫分子式），理由是 _______________；
（二）下列是部分金屬元素的電離能
（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為
_______________。
（5）CuCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結構如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式_______________，與同一個Cl－相連的Cu+有_______________個。

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下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)
ABCDE
化合價-4-2-1-2-1
電負性2.52.53.03.54.0
（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是______
A．B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3
（2）與AD2互為等電子體的分子、離子的化學式依次為______、______（各寫1種）
（3）相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是______（寫分子式），理由是______．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。

（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

(3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質(zhì)：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

 

 

操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩

有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

 

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）

 

 

 

 

 

（5）（每線2分，共4分，

起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

 

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

(3)酯化反應(2分)

（4）、nHOOC－CH2OH→+  nH2O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對2個給1分，共2分）

(3)   SO2 （1分），  因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）

 

 

 


同步練習冊答案