（1）在進行性質實驗方案的設計時，要充分了解物質的_______、_______、_______和______之間的相互關系。要根據物質的_______，設計實驗方案來探索和驗證物質所具有的一些性質。

（2）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是________

A．用托盤天平稱量重11.7g氯化鈉晶體

B．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

E．僅用蒸餾水和pH試紙作試劑，就可鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)₃沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10^－5mol·L^－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
(已知：常溫下，K_sp[Cu(OH)₂]＝10^－22，K_sp[Fe(OH)₃]＝10^－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。

某學習小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引。查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄（組成相當于Fe₂O₃•FeO）。為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行了如下實驗。

一．定性檢驗

（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，則黑色粉末中一定有_     ___，產生氣泡的離子方程式為____                                            。

（2）熱還原法檢驗：按下圖裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性。往裝置中添加藥品。打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈。

請回答下列問題：

       ①點燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H₂一段時間                     。

       ②B中試劑的名稱是_                。

       ③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是                                                        。

（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學還進行了如下實驗：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，觀察酸性KMnO₄溶液是否褪色。請回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會變紅嗎？請結合離子方程式簡答                                                     ；第二份溶液所進行的操作是欲檢驗溶液中是否存在                  離子。經分析，你認為此方案是否可行                  （填“是”或“否”）。

 二．沉淀法定量測定

按如下實驗流程進行測定：

（4）操作II的名稱是________       、    ____    、轉移固體。

（5）通過以上數(shù)據，計算黑色粉末中各組分的物質的量之比為             。