(4)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品(或A中的水解產(chǎn)物中的―OH不在鏈端.不能氧化成―CHO) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H2O2的電子式是
．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出
還原
還原
性．
（3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進行下列實驗：
實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
．
②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是
產(chǎn)物是水，不可能引起污染
產(chǎn)物是水，不可能引起污染
．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．

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（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。

   （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

        C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

        ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）。

        a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量

b.縮小容器的容積，增大壓強

c.及時將水煤氣從容器中移走

d.其他條件不變，升高溫度

②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為       。

   （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

        ①a處通入的是      （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)

生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②該電池工作過程中，H+的移動方向為從       到

     （填“左”或“右”）

③該電池正極反應(yīng)式為            。

④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有

0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的

Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=       。

   （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，

        CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

        ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為       mol·L-1·min-1；

②在實驗2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

 

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煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為______．
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是______（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從______到______（填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為______．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=______．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2
1650241.65
2900240.9t
①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1；
②在實驗2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。

   （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

        C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

        ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）。

        a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量

b.縮小容器的容積，增大壓強

c.及時將水煤氣從容器中移走

d.其他條件不變，升高溫度

②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為       。

   （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)

生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到

     （填“左”或“右”）

③該電池正極反應(yīng)式為           。

④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有

0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的

Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=       。

   （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，

        CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

        ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；

②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

 

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（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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