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題目列表(包括答案和解析)

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）        極

（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，

則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中

c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

 

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（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）         極

（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，

則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=            （已知10-5.60=2.5×10-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中

c(H2CO3)       c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                    （用離子方程式和必要的文字說明）。

 

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（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

D．紅磷熱穩(wěn)定性比白磷大

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一．選擇題（48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

A

A

D

C

D

A

D

B

A

B

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

C

B

B

A

D

A

C

B

B

B

A

25．（7分）略

26．（14分，每個方程式2分）

（1）Ar    K    （2 ）KOH     （3）Cl―     Al3+

（4）H2O   2K+H2O==2KOH+H2↑

（5）黃    Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

            點燃

（6）2Mg+CO2====2MgO+C

（7）Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O

27．（4分）x-8    x+18     x-18   x+8   

28．（5分）250mL的容量瓶、燒杯內(nèi)壁、容量瓶、膠頭滴管、相切（各1分）

29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化            （2）  還原

（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理    

（5） 未能測其成分。

三．計算題（12分）

30．（4分）（1）12     （2）27

31．（8分）（1）2min 末B的濃度為0.7mol?L-1 ，C的濃度為0.6mol?L-1 。

      (2)  

             每個計算結(jié)果2分，本題共8分。

 


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