25．基本知識點考查(1)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:①氖原子 ②鉀離子 ③硫離子 (2)用電子式表示:二氧化碳 溴化鎂 (3)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,②質(zhì)量數(shù)為23.中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電路中每通過0.4mol e-，負極質(zhì)量減少
13.0
13.0
g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
 無色溶液中
存在Zn2+離子
②
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍
紅色石蕊試紙變藍
 無色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
；
②實驗二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
．

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立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎(chǔ)，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗?zāi)芰Φ幕就緩剑?BR>（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．觀察鈉的顏色．這個實驗中還需用到的一種儀器是
鑷子
鑷子
；
（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯．把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格．“浮”---鈉的密度比水�。�
“熔”---
鈉的熔點低，反應(yīng)放熱
鈉的熔點低，反應(yīng)放熱
；
“紅”---反應(yīng)生成了氫氧化鈉；
（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）實驗4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體．向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到
溶液先變紅后褪色
溶液先變紅后褪色
；
（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是
水蒸氣
水蒸氣
；
（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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（8分）立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎(chǔ)，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗?zāi)芰Φ幕就緩健?/p>

（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個實驗中還需用到的一種儀器是              ；

（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格。“浮”---鈉的密度比水��；“熔”---              ；“紅”---反應(yīng)生成了氫氧化鈉；

（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                         ；

（4）實驗4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到                           ；

（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是          ；

（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：                            。

 

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下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是一個基本物理量

B．1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

D．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L

 

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（8分）立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎(chǔ)，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗?zāi)芰Φ幕就緩健?br />（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個實驗中還需用到的一種儀器是             ；
（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格�！案　�---鈉的密度比水小；“熔”---              ；“紅”---反應(yīng)生成了氫氧化鈉；
（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                        ；
（4）實驗4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到                          ；
（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是         ；
（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：                           。

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一．選擇題（48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

A

A

D

C

D

A

D

B

A

B

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

C

B

B

A

D

A

C

B

B

B

A

25．（7分）略

26．（14分，每個方程式2分）

（1）Ar    K    （2 ）KOH     （3）Cl―     Al3+

（4）H2O   2K+H2O==2KOH+H2↑

（5）黃    Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

            點燃

（6）2Mg+CO2====2MgO+C

（7）Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O

27．（4分）x-8    x+18     x-18   x+8   

28．（5分）250mL的容量瓶、燒杯內(nèi)壁、容量瓶、膠頭滴管、相切（各1分）

29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化            （2）  還原

（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理    

（5） 未能測其成分。

三．計算題（12分）

30．（4分）（1）12     （2）27

31．（8分）（1）2min 末B的濃度為0.7mol?L-1 ，C的濃度為0.6mol?L-1 。

      (2)  

             每個計算結(jié)果2分，本題共8分。

 


同步練習冊答案