8．設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A．1 mol Cl2與足量Fe反應.轉移的電子數(shù)為3NAB．14g氮氣中含有14 NA個原子C．1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是 
[     ]
A．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，14g氮氣中含有 NA個原子
C．1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．在25℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫分子

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設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，14g氮氣中含有 NA個原子

C．1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D．在25℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫分子

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質量減少64g

B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L

C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA

D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為2 NA

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 (    )

A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質量為1.6g 

B．7.1g C12變?yōu)镃l—時，得到的電子數(shù)為0.1NA個 

C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個 

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為2 NA

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一．選擇題（48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

12

B

A

A

D

C

D

A

D

B

A

B

B

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15

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19

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22

23

24

D

C

B

B

A

D

A

C

B

B

B

A

25．（7分）略

26．（14分，每個方程式2分）

（1）Ar    K    （2 ）KOH     （3）Cl―     Al3+

（4）H2O   2K+H2O==2KOH+H2↑

（5）黃    Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

            點燃

（6）2Mg+CO2====2MgO+C

（7）Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O

27．（4分）x-8    x+18     x-18   x+8   

28．（5分）250mL的容量瓶、燒杯內壁、容量瓶、膠頭滴管、相切（各1分）

29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化            （2）  還原

（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理    

（5） 未能測其成分。

三．計算題（12分）

30．（4分）（1）12     （2）27

31．（8分）（1）2min 末B的濃度為0.7mol?L-1 ，C的濃度為0.6mol?L-1 。

      (2)  

             每個計算結果2分，本題共8分。

 


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