（1） 2.2g

  （2） 解：設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。

        Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑        （1分）     

          106                  44

           x                  2.2g             （1分）

                                   （1分）        

         x=5.3g                                （1分）           

       試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

                           （1分）         

          答：略。

（3）NaCl、HCl

分析：首先搞清：①石灰石的主要成分是CaCO₃；②混合物減少的質(zhì)量即CaCO₃跟鹽酸反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量；③根據(jù)化學(xué)方程式中CaCO₃與鹽酸、CO₂的質(zhì)量關(guān)系可計算出CaCO₃的質(zhì)量和用去鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)密度即可求出鹽酸的體積。

解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為xg，鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。

　　　　100∶44＝x∶18.2g　 　　　 x=41.4g

　　 73∶44 = y∶18.2g　　　 y＝30.2g

　　消耗鹽酸=30.2g÷20%=151g

　　20%鹽酸的體積=151/1.10=137.3(mL)答：略。