24．C NaOH溶液 CO2 濃H2SO4 H2O向回收的廢液中加入過(guò)量的鋅.過(guò)濾.蒸發(fā)濾液結(jié)晶得到較純的硫酸鋅晶體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

19、下列各選項(xiàng)中，括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是除出雜質(zhì)所用的試劑（適量），其中錯(cuò)誤的是（　　）

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13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）

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20、下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法
A  CO氣體 CO2 通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
C CaO固體 CaCO3 加水溶解，過(guò)濾
D FeSO2溶液 CuSO4 加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過(guò)濾

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28、下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　　）

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海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是
 
．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行
 
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液； ③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是
 
．（用序號(hào)填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．
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上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
 
，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
 
．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
 
．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．
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步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．
制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
 
．

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