3.元素周期表簡介

元素周期表是研究化學最重要的工具。元素周期表共有______個橫行，______個縱行。每一橫行叫做一個周期，每一縱行叫做一個族。在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小等于該元素原子的核內______數(shù)目。這個編號稱為______。

答案：7　 18　 質子　 原子序數(shù)

疑難突破

2.元素符號

(1)元素符號的書寫

第一個字母要______，如果第一個字母相同，再加第二個字母，第二字母要______。

(2)元素符號的寫法和元素符號所表示的意義

“H”表示①______，②______。

“P”表示①______，②______。

答案：(1)大寫　 小寫

(2)氫元素　 一個氫原子　 磷元素　 一個磷原子

1.元素的概念

元素就是具有相同______即______的一類原子的總稱。決定元素種類的是______；不同種元素之間最本質的區(qū)別是______。

氧氣是由______元素組成的，水是由______元素和______元素組成的，二氧化碳是由______元素和______元素組成的，它們都含有相同的元素是______。

原子種類也不同，質子數(shù)決定原子的種類,也決定了元素的種類。

答案：核電荷數(shù)　 質子數(shù)　 核電荷數(shù)(質子數(shù))　 核電荷數(shù)(質子數(shù))不同　 氧　 氫　 氧　 碳 　氧　 氧

2.如何區(qū)分物理變化和化學變化？

剖析：物理變化和化學變化的宏觀區(qū)別是：物理變化沒有生成新的物質，而化學變化生成了新的物質。從微觀角度來分析，對于由分子構成的物質，當物質發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化；當物質發(fā)生化學變化時，原物質的分子發(fā)生了變化，生成了別的物質的分子。

問題探究

　　 問題　 請你設計一個實驗來證明分子總是在不停地運動著。

探究：實驗儀器和用品：一瓶溴蒸氣和一瓶空氣

實驗操作：把盛紅棕色溴蒸氣的集氣瓶放在下面，盛空氣的集氣瓶口對口地放在盛有溴蒸氣的集氣瓶的上面，把中間的玻璃片抽出。

實驗現(xiàn)象：下瓶的有色氣體由下面擴散到上瓶，下瓶由于濃度變小顏色變淺，最后達到兩瓶氣體的顏色一致。

結論：分子總是在不停地運動著。

典題精講

　　 例1　 試用分子和原子的知識解釋水受熱變成水蒸氣和水通電分解生成氫氣和氧氣這兩種變化在本質上有什么區(qū)別？

思路解析：根據(jù)原子和分子在物理變化和化學變化中能否再分來回答。

答案：水受熱變成水蒸氣是物理變化。在這一過程中，水分子本身沒有變化，沒有變成其他物質的分子，只是水分子之間的間隔變大了。水通電分解生成氫氣和氧氣是化學變化，在這一過程中，水分子發(fā)生了變化，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成新的分子：氫分子和氧分子。

　　 例2　 水變成水蒸氣是(　　 )

A.水的粒子發(fā)生了變化　　　　　　　　　 　　　B.發(fā)生了化學變化

C.水的粒子間的間隔發(fā)生了變化　　　　　　　 D.水的粒子由靜止變成了運動

思路解析：水變成水蒸氣，這是一個狀態(tài)的改變，由液體變成氣體，吸收熱量，溫度升高，體積變大，是物理變化不是化學變化，B不對。從粒子的角度來看，溫度升高，粒子的運動加快，粒子之間的間隔增大，所以體積才變大，本質是粒子間的間隔發(fā)生了變化，水的粒子本身并沒有發(fā)生了變化，A不對。粒子總是在不停地運動著，不論是固體、液體還是氣體，都在運動，D不對。

答案：C

知識導學

分子是構成物質的一種粒子，許多物質由分子構成。原子可直接構成物質。

分子和原子的比較

　　 氣體容易被壓縮，而固體和液體不容易被壓縮。

知識拓展：

原子在化學反應中不可分，但并不等于原子不可分。如原子彈的爆炸就是原子內部的核發(fā)生了反應，不但說明原子是可分的，而且原子還有自己的結構。

理解分子是否可再分的認知誤區(qū)：

從物理變化和化學變化的對比分析可以得出，分子在化學變化中可以再分，變成了其他物質的分子，分子具有可分性，但從保持物質化學性質這一點來說分子又是不可再分的整體粒子，因為分子再分就不是原來的分子了。

疑難導析

要說明大量的分子聚集體在物理變化過程中表現(xiàn)出來的性質屬于物質的物理性質。

要描述物質發(fā)生物理變化時，物質的物理性質是否發(fā)生變化，化學性質是否發(fā)生變化。

要說明化學變化中有無新物質生成，分子種類是否發(fā)生變化。還要指出物質的化學性質是否是分子的化學性質。

最后強調能保持物質化學性質的粒子是否只是分子。

　　 物理變化和化學變化的區(qū)分可以從宏觀和微觀兩個方面分析：

宏觀上，物理變化和化學變化的區(qū)分要從有無新的物質的生成來判斷。

微觀上，對于由分子構成的物質，要分析在發(fā)生物理變化時，分子本身有無變化，分子之間的間隔有無變化；發(fā)生化學變化時，分子本身有無變化。

問題導思

本實驗把兩個裝有不同顏色氣體的瓶子放到一起，觀察上下兩瓶氣體的顏色是否變化，如果變化，且兩瓶氣體的顏色最后達到一致則說明分子總是在不停地運動著的，如果上下兩瓶氣體的顏色沒有變化則說明分子不是運動著的。

典題導考

黑色陷阱

認為分子是保持物質化學性質的唯一粒子，水是由氫原子和氧原子構成的，這一觀點是錯誤的。構成物質的粒子有分子、原子和離子，由分子構成的物質，分子來保持該物質的化學性質，由原子構成的物質，原子來保持該物質的化學性質。

典題變式

分子和原子的主要區(qū)別是(　　 )

A.分子的質量比原子的質量大

B.分子可以直接構成物質而原子不能

C.分子由原子構成

D.分子在化學變化中可以再分，而原子在化學變化中不能再分

答案：D

綠色通道

這道題是考查學生是否真正理解了粒子之間存在著一定的間隔，物質不同的狀態(tài)主要區(qū)別是粒子之間的間隔不同。

典題變式

物質在不同的條件下會發(fā)生三態(tài)變化，主要原因是(　　 )

A.構成物質的粒子的大小發(fā)生了變化

B.構成物質的粒子間的間隔發(fā)生了變化

C.物質的物理性質發(fā)生了變化

D.物質的化學性質發(fā)生了變化

答案：B

1.為什么分子保持物質的化學性質而不保持其物理性質?

剖析：第一，通常所說的物理性質都是指宏觀現(xiàn)象，它是大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性，單個的分子無法體現(xiàn)。第二，物質發(fā)生物理變化時，物質的物理性質可以發(fā)生變化，而化學性質不變�；瘜W變化中有新物質生成，意味著一種物質的分子轉變成了另一種物質的分子。因此，物質的化學性質就是分子的化學性質。

另外，能保持物質化學性質的粒子除了分子以外還有原子等粒子。例如稀有氣體和碳是由原子直接構成的，那么它們的化學性質就由原子保持。

4.用分子的知識解釋

(1)混合物與純凈物(由分子構成的物質)

混合物：由________構成的物質。

純凈物：由________構成的物質。

(2)物理變化與化學變化

物理變化：當物質發(fā)生物理變化時，分子本身________變化。

化學變化：當物質發(fā)生化學變化時，分子本身________變化。

答案：(1)不同種分子　 同種分子　 (2)沒有　 發(fā)生

疑難突破

3.分子的基本性質

(1)分子的________和________都很小，我們看不見，摸不著，需要通過掃描隧道顯微鏡等設備來觀察。

(2)分子總是在不斷________著，在受熱情況下，分子能量________，運動速率________。

(3)分子間有________。

分子間有間隔，氣體分子的間隔較大，而固體和液體分子之間的間隔較小，所以水變成水蒸氣時，分子間的間隔變大，而不是分子本身的體積變大。

(4)同種物質的分子性質________，不同種物質的分子性質________。

(5)分子在化學變化中是可分的，原子在化學反應中不可分。

分子原子新的分子

答案：(1)體積　 質量　 (2)運動　 增大　 增加　 (3)間隔　 (4)相同　 不同

2.分子和原子

分子是保持物質________的最小粒子，原子是________中的最小粒子。

答案：化學性質　 化學變化

1.物質的組成

物質是由________、________等微小粒子構成的。

答案：分子　 原子

3.化學方程式計算的步驟主要是：①設_______；?②寫_______；③擺_______；④列_______；⑤解_______；⑥答_______。

答案：未知數(shù)　 化學方程式　 已知量和未知量　 比例式　 求解　 簡明地寫出答案

疑難突破

根據(jù)化學方程式的計算時應注意些什么？

剖析：(1)有關的化學方程式的書寫一定要正確。

(2)各有關物質的相對分子質量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數(shù)。

(3)所列比例式中，物質的質量都應該是有關純凈物的質量，如為不純物的質量，需要算出純凈物的質量才能代入計算。

(4)計算中所用的已知物的質量必須是參加反應的。

(5)計算中的單位必須對應統(tǒng)一。

(6)解題過程要完整規(guī)范。

問題探究

　　 問題　 怎樣利用化學方程式進行計算？

　　 探究：(1)寫的時候，通常先寫相對分子質量，然后再寫實際質量。在做題的過程中，可能會出現(xiàn)不寫有關物質的相對分子質量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只寫有關物質的相對分子質量、已知量和未知量，不列出比例式。這些都是錯誤的。

(2)各代入量均指純凈物的質量。若物質不純，必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。

(3)各有關物質的相對分子質量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數(shù)。

(4)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。

(5)計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。

(6)必須正確書寫化學方程式，如化學式書寫不得有誤，必須配平等。

(7)解題過程要完整規(guī)范。

典題精講

　　 例題　 12 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？

思路解析:本題為已知反應物的質量，求另一反應物的質量以及生成物的質量。

答案：解：設需消耗氧氣的質量為x，同時生成氧化鎂的質量為y。

2Mg + O₂====2MgO

48　　 32　　 80

12 g　 x??y?

解之：x=8 g　 ?y=20 g

答：消耗氧氣的質量為8 g，同時生成氧化鎂的質量為2。

知識導學

　　 應當十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發(fā)生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。

根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。

疑難導析

　　 根據(jù)化學方程式的計算應考慮化學式的書寫，化學方程式的書寫是否正確，有關的相對分子質量的計算是否有誤，格式是否規(guī)范。

還要弄清比例式中，物質的質量是否應該是有關純凈物的質量，單位是否統(tǒng)一等等。

問題導思

　　 要根據(jù)化學方程式的計算主要涉及的兩種類型，即一是根據(jù)實際參加反應的一種反應物的質量求生成物的質量；二是根據(jù)生成物的質量求反應物的質量分析。簡單地說，就是根據(jù)一種物質的質量求另一種物質的質量。

首先，要說明擺出哪類質量，根據(jù)什么列出比?例式。

然后要找出各代入量，注意各代入量是否必須是純凈物的質量，如果不是純凈物的質量,應該怎樣換算。

還要弄清計算中所用的質量要注意什么問題；有關計算過程中的各物理量的單位要注意什么；還要檢查化學方程式書寫是否正確等等。

典題導考

綠色通道

根據(jù)化學方程式計算時要把握好三個要領，抓住三個關鍵，注意一個事項。三個要領是步驟要完整，格式要規(guī)范，答案要準確；三個關鍵是準確書寫化學式，化學方程式要配平，準確計算相對分子質量；注意事項是根據(jù)化學方程式計算時要注意單位統(tǒng)一。

典題變式

消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某消化藥品的標記如圖5-2。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每天3次，每次2片。

圖5-2

試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？(計算結果取整數(shù)，該反應的化學方程式為Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O)

答案：1 888 mg