某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	m	58.4	82.6	107.6

 
求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	m	58.4	82.6	107.6

 

求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。

（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

 

某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	m	58.4	82.6	107.6

 

求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。

（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

 

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

（1）       補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

（2）       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

（3）       常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

（4）       澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。

【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據下圖所示裝置實驗。

	足量稀鹽酸
		澄清石灰水
		鈣片

 

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數據如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g	100 g	200 g	300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量	100 g	200 g	300 g	400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8 g	320.6 g	418.4 g	518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是           。

【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是           。

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數據如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g	100 g	200 g	300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量	100 g	200 g	300 g	400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8 g	320.6 g	418.4 g	518.4 g

【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是          。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是          。