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題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）若去掉C裝置，則測定結(jié)果________（填序號）．
①偏大　　　　 ②偏小　　　�、鄄蛔儭　　　� ④無法判斷
（2）開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是________．
（3）計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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為鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體，將它們分別點燃，并將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有無水硫酸銅和澄清石灰水的裝置，實驗現(xiàn)象記錄于下表。請在表中結(jié)論欄內(nèi)寫出對應(yīng)氣體的化學式：

編號　　　　　　　　　　　　　　 實驗內(nèi)容及現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   結(jié)論

　　　　　　　　　　　　　　　　    通過無水硫酸銅　　　　   通過澄清石灰水　　　　  

（1）　　　　　　　　　　　　   白色變藍色　　　　　　　　  變渾濁　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　   白色變藍色　　　　　　　　  不變　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　   不變　　　　　　　　　　　　　　 變渾濁　　　　　　　　　　　　

 

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下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量的變化及其原因敘述正確的是

[　　]

A．純堿晶體　　變大　　潮解

B．濃鹽酸　　　變小　　揮發(fā)性

C．膽礬　　　　變小　　風化

D．濃硫酸　　　不變　　不發(fā)生化學變化

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以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗
序號		 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 溫度
℃		 二氧化錳的體積/mL 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需的時間/s
 ① 5 1 20 0.1 4 16.75
 ② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 / 2 49.21
 ④ 30 5 55 / 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
  有關(guān)；從實驗
③
③
   和
④
④
   對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學反應(yīng)速率越快
；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
不變
不變
　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫出反應(yīng)的符號表達式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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（2013?田陽縣一模）下表是氯化鈉和硝酸鉀不同溫度的溶解度，按要求回答問題：
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl[來 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是
硝酸鉀
硝酸鉀
．
（2）在40℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是
136.6
136.6
g采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是
BC
BC
（填字母序號）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 　　　 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C．溶液的質(zhì)量增大 　　   D．可升高溫度或增加溶劑．

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