我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).他以食鹽.水.氨氣.二氧化碳為原料.先制得碳酸氫鈉和氯化銨.進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.右表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度: (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出.溫度對的溶解度影響不大. (2)要使飽和溶液中的NH4C1結(jié)晶析出.在溫度下進(jìn)行比較合適. (3)“侯氏制堿法制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl.該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11克，全部溶解在50克水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4克時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121克．試求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量

．
（2）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏法”過程中的一個重要反應(yīng)是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）NH₄Cl是制堿過程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學(xué)肥料．NH₄Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

．盛夏季節(jié)，NH₄Cl保存不當(dāng)會分解為氨氣和氯化氫，由于氨分子和氯化氫分子是

，所以我們能迅速聞到其刺激性氣味．
（2）在醫(yī)療上，NaHCO₃是治療胃酸過多的一種藥劑．試寫出NaHCO₃與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（3）已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．現(xiàn)有某溶液中各溶質(zhì)（化合物）質(zhì)量如表1，向該溶液中通入CO₂，析出NaHCO₃晶體，析出晶體后的溶液中各溶質(zhì)質(zhì)量如表2．
表1

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質(zhì)量/kg	814.8	400.3	97.3

表2

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質(zhì)量/kg	137.7	428.8	97.3

試計算所析出的碳酸氫鈉晶體質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．其制堿方法是在工業(yè)生產(chǎn)中充分利用了原料，并在制堿的過程中同時得了另一種重要的化工產(chǎn)品．“侯氏制堿法”制堿過程中的一個重要反應(yīng)是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NH₄Cl．
（1）該反應(yīng)產(chǎn)物中X的化學(xué)式為：；
（2）X與酸的反應(yīng)是泡沫滅火器中產(chǎn)生大量滅火氣體的基本反應(yīng)原理，寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）NH₄Cl是制堿過程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學(xué)肥料．NH₄Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__．

查看答案和解析>>

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)