一氧化碳還原氧化銅2.用赤鐵礦煉鐵3.甲烷在空氣中燃燒4.酒精在空氣中燃燒5.葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳 附其它常見的化學(xué)方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。
請你利用所學(xué)的知識回答以下問題:
(1)鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下:
①寫出以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式__________。
②應(yīng)用化學(xué)原理分析,工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是:________________。
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑,F(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N?請你簡述檢驗方法:______________________________。
(2)氯化鐵能腐蝕銅,工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程:
①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應(yīng),其一是2FeCl3+Fe==3FeCl2,已知所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),該物質(zhì)做還原劑;反之是還原反應(yīng),該物質(zhì)做氧化劑。由此判斷這個反應(yīng)中的氧化劑是_______(寫化學(xué)式);
②步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________;
③該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是:____(寫化學(xué)式)。
(3)北京奧運火炬所用的燃料是丙烷(化學(xué)式為C3H8),它與甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)等屬于同一系列的有機(jī)物--烷烴。根據(jù)上述幾種烷烴的化學(xué)式與名稱,可知:
①乙烷的化學(xué)式是____;
②含氫量最高的烷烴的化學(xué)式是____。

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳________;
(2)在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水________;
(3)稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)________.
(4)用CO高溫下還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)的化學(xué)方程式為________.
(5)金屬鎂著火不能用CO2滅火,請用化學(xué)方程式表示其原因________,反應(yīng)基本類型是________.
(6)用“”表示氫原子,“”表示氧原子,則如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________.

(7)寫出用CaCO3、H2O、Na2CO3為原料制取NaOH的各步反應(yīng)的方程式:
第一步:分解反應(yīng)________;
第二步:化合反應(yīng)________;
第三步:復(fù)分解反應(yīng)________.

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳    ;
(2)在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水    ;
(3)稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)   
(4)用CO高溫下還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)的化學(xué)方程式為   
(5)金屬鎂著火不能用CO2滅火,請用化學(xué)方程式表示其原因    ,反應(yīng)基本類型是   
(6)用“”表示氫原子,“”表示氧原子,則如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為:   

(7)寫出用CaCO3、H2O、Na2CO3為原料制取NaOH的各步反應(yīng)的方程式:
第一步:分解反應(yīng)    ;
第二步:化合反應(yīng)    ;
第三步:復(fù)分解反應(yīng)   

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(1)陶、銅、鐵等材料的生產(chǎn)離不開火,火即所謂的燃燒其實質(zhì)是一種
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
(填反應(yīng)類型),而銅和鐵的冶煉則主要是利用
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
(填反應(yīng)類型),以赤鐵礦為原料寫出煉鐵的反應(yīng)原理(用反應(yīng)方程式表示)
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
在這一反應(yīng)中
一氧化碳
一氧化碳
是還原劑,鋼鐵與
氧氣、水
氧氣、水
直接接觸容易生銹造成損失,在鋼鐵表面
涂油漆
涂油漆
等,都能防止鋼鐵生銹,防止鋼鐵的銹蝕有利于
節(jié)約金屬資源
節(jié)約金屬資源
、
保護(hù)環(huán)境
保護(hù)環(huán)境
,提高金屬的利用率.
(2)在生產(chǎn)和生活中大量使用的不是純金屬,而是它們的合金,合金與純金屬比較其優(yōu)越的性能有(答二條)
強(qiáng)度高
強(qiáng)度高
抗腐蝕性能好
抗腐蝕性能好
,這是因為在金屬中熔合了其他的金屬或非金屬后不僅
組成
組成
發(fā)生了改變,其
結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)
也發(fā)生了改變,從而引起性質(zhì)的改變,這一事例說明了一個重要的原理是物質(zhì)的
組成結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)
組成結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,已知銅的熔點是1083.4℃,鐵的熔點是1534.8℃,從物理化學(xué)兩個角度分析用銅鑄造貨幣的原因:①
銅的熔點低易鑄造
銅的熔點低易鑄造
銅的抗腐蝕性能好
銅的抗腐蝕性能好

(4)人們的生活離不開金屬,高科技材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬,地殼中含量最高的金屬元素是
,其含量遠(yuǎn)多于銅,但銅是人類最早冶煉的金屬,根據(jù)金屬的性質(zhì)你認(rèn)為關(guān)鍵原因的是
銅的金屬活動性較弱
銅的金屬活動性較弱

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萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽(yù),作為全國“鋼鐵十強(qiáng)企業(yè)”的萊鋼集團(tuán)為上海世博會各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料.

(1)萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過程如圖所示.其中焦炭的作用是
燃燒放出熱量,提供能量;與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,提供還原劑
燃燒放出熱量,提供能量;與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,提供還原劑

(2)高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是
B
B
,(填序號) 
A.純鐵  B.生鐵  C.鋼;
(3)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因.當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,因形成原電池,活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕.利用這一原理,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接
(填“銅板”、“鋅板”).
(4)為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,人們又合成了許多新型合金材料.儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料.此過程發(fā)生了
化學(xué)
化學(xué)
變化(填“物理”、“化學(xué)”),儲氫合金屬于
混合物
混合物
 (填“純凈物”、“混合物”).

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