23.先化簡.再求值. .其中. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知磷元素有兩種氧化物,其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式
(1)先寫元素符號(hào)(正前負(fù)后)
(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上方)
(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡
(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出(求最小公倍數(shù))

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某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng),雜質(zhì)不參加反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應(yīng)或吸收).
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②緩緩?fù)ㄈ敫稍锏臍錃猓?nbsp;    ③點(diǎn)燃B處酒精燈;     ④反應(yīng)結(jié)束熄滅B處酒精燈;
⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;     ⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
裝置B 裝置C
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 86.3 286.9
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 83.9 284.2
(1)儀器a的名稱
玻璃管
玻璃管

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣后加熱的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音

(3)裝置B處的現(xiàn)象
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束為什么先停止加熱,待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣
防止溫度降低,C中液體被倒吸入B中
防止溫度降低,C中液體被倒吸入B中

(5)請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算步驟,計(jì)算結(jié)果精確到0.l%)
(6)該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系,請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
(不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應(yīng),則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)
不變
不變
(“偏大”、“偏小”或“不變”),若缺少裝置A,則
偏大
偏大

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某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng),雜質(zhì)不參加反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應(yīng)或吸收)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;②緩緩?fù)ㄈ敫稍锏臍錃;③點(diǎn)燃B處酒精燈;④反應(yīng)結(jié)束熄滅B處酒精燈;⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量。

 

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣后加熱的目的是                  。驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是                            。

(2)裝置B處的現(xiàn)象                      發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               

(3)請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                   

(4)該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系,請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為                     不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應(yīng),則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)        (“偏大、“偏小”或“不變”);若缺少裝置A,則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)          (“偏大”、“偏小”或“不變”)

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某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng),雜質(zhì)不參加反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應(yīng)或吸收)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;②緩緩?fù)ㄈ敫稍锏臍錃;③點(diǎn)燃B處酒精燈;④反應(yīng)結(jié)束熄滅B處酒精燈;⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量。

 

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣后加熱的目的是                  。驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是                            。

(2)裝置B處的現(xiàn)象                      發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               

(3)請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                   

(4)該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系,請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為                     不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應(yīng),則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)        (“偏大、“偏小”或“不變”);若缺少裝置A,則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)          (“偏大”、“偏小”或“不變”)

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(2011?丹陽市二模)某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí),在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和CO2.他們不禁產(chǎn)生了疑問:書本119頁的實(shí)驗(yàn)中,CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎?于是他們進(jìn)行了以下探究.
【查閱資料】
資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià),其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
FeO
FeO
,乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
Fe
Fe
;
(2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
;
【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖.
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應(yīng)原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
(1)溶解時(shí),用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率
在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率

(2)寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
;
(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]
控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]

(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為
90:214(或45:107)
90:214(或45:107)

(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
a
a
→d.
a.過濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究.
【查閱資料】
資料一:難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變);
資料二:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:
(1)該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì).B中的最佳試劑是_
(填序號(hào)).
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
(2)上述實(shí)驗(yàn)過程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,還能起到的作用是:①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析,你認(rèn)為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣

乙組:
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(右圖).
(1)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2

(2)通過計(jì)算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
,其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
20.88
20.88
g.(不需要寫過程)

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