解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，則（ 0.5分 ）

Na₂CO₃ +2 HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑                            （1分  ）

 106            117          44

  x              y          3.52g

x＝8.48g   （ 1 分 ）           y＝9.36g（ 1 分  ）

                          （ 1 分  ）

純堿()產品中常含有少量氯化鈉。某廠生產的純堿包裝袋上標有“含量≥95％”字樣。為判斷該產品中的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。(提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解。)

(1)寫出上圖儀器A的一種常見用途___________。

(2)你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為(填編號)___________。請說出你選擇或排列裝置的一點理由_________。

(3)假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準確地計算“含量≥95％”是否真實，該實驗除稱取樣品質量外，還要用天平量得到的實驗數據是 _________。

(4)若乙裝置中加入濃鹽酸(有揮發(fā)性)，對測量結果會產生影響。原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體__________。

(5)若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原_____________。

某化學興趣小組欲測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．取20g純堿樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為115.6g．請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式________；
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈉質量（x）的比例式________；
（3）該樣品中碳酸鈉的質量分數為________；
（4）向反應后的固液混合物中加入128.2g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________；
（5）欲配制300g上述實驗所用的稀鹽酸，需要43.8%的濃鹽酸質量為________．