生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O ==== Ca(OH)2 現(xiàn)象:白色粉末溶解 相關(guān)知識點(diǎn):(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液.俗稱澄清石灰水,(2)在其中滴入無色酚酞.酚酞會變成紅色,(3)生石灰是氧化鈣.熟石灰是氫氧化鈣. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

27、從純堿、鋅粒、生石灰、無水硫酸銅四種固體中選出三種分別加入到一定量的水和稀鹽酸中,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表.
固體A 固體B 固體C
固體不溶解 形成白色渾濁物,并放出大量熱 白色固體逐漸溶解
稀鹽酸 固體逐漸減少,有大量氣泡產(chǎn)生 白色固體減少,無氣泡產(chǎn)生,并放出大量的熱 白色固體減少,有大量氣泡產(chǎn)生
(1)由以上實(shí)驗(yàn)推斷:固體B是
生石灰(或CaO)
,固體C是
純堿(或Na2CO3
;
(2)固體A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
;固體B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2
,其反應(yīng)類型為
化合反應(yīng)

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某研究性學(xué)習(xí)小組用石灰石(雜質(zhì)不溶于水,不和鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸制取二氧化碳
(1)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究:
[提出猜想]猜想一:
CaCl2
CaCl2
    猜想二:CaCl2和CaCO3     猜想三:CaCl2和HCl
通過討論,大家認(rèn)為“猜想二”不成立,理由是
CaCO3不溶于水
CaCO3不溶于水

[實(shí)驗(yàn)探究]
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
溶液中加入少量鐵粉 有氣泡冒出 猜想
成立
實(shí)驗(yàn)反思:①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑,如:Ca(OH)2+ZCln→CaCl2+M,那么M可能是
Cu(OH)2(合理均可)
Cu(OH)2(合理均可)
H2O
H2O
.(填不同類別的物質(zhì)).CaO+YCln→CaCl2+H2O,則“YCln”屬于
類物質(zhì).(填“酸”、“堿”或“鹽”)
(2)若猜想三成立,現(xiàn)欲對廢液進(jìn)行處理,某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取廢液20g于燒杯中,逐滴滴 入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液至過量,滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化 關(guān)系如圖所示.求:
①廢液中氯化鈣的質(zhì)量
1.11g
1.11g

②當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量.

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實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放很久的生石灰,小麗同學(xué)想了解其變質(zhì)情況,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
【實(shí)驗(yàn)1】取少量樣品于燒杯中,加入足量水,感覺到燒杯變熱,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和濾液.
小麗同學(xué)對樣品的組成提出了以下假設(shè):
假設(shè)1是CaO和CaCO3的混合物;
假設(shè)2是CaO和Ca(OH)2的混合物;
假設(shè)3是CaO和Ca(OH)2、CaCO3的混合物:
假設(shè)4是Ca(OH)2和CaCO3的混合物.
(1)直接可以看出,其中假設(shè)
4
4
不合理.
(2)為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性,她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)2】取少量沉淀放在試管中,加入稀鹽酸,出現(xiàn)氣泡,產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,由此可否定假設(shè)
2
2

(3)為了得到最后結(jié)論,她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)3】取少量濾液放在另一支試管中,加入無色酚酞試液,顯紅色,于是小麗同學(xué)得到結(jié)論:只有假設(shè)3合理,但小明同學(xué)提出,此實(shí)驗(yàn)仍不能得到最后結(jié)論.你贊成
小明
小明
同學(xué)的意見,原因是
CaO+H2O═Ca(OH)2,即使沒有生成氫氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)也會生成氫氧化鈣,使溶液呈堿性
CaO+H2O═Ca(OH)2,即使沒有生成氫氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)也會生成氫氧化鈣,使溶液呈堿性

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(2010?天津)從純堿、鋅粒、生石灰、無水硫酸銅四種固體中選出三種分別加入到一定量的水和稀鹽酸中,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表.
固體A固體B固體C
固體不溶解形成白色渾濁,并放出大量熱白色固體逐漸溶解
稀鹽酸固體逐漸減少,有大量氣泡產(chǎn)生白色固體減少,無氣泡產(chǎn)生,并放出大量的熱白色固體減少,有大量氣泡產(chǎn)生
(1)由以上實(shí)驗(yàn)推斷:固體B是
生石灰
生石灰
,固體C是
純堿
純堿
;
(2)固體A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
;固體B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
,其反應(yīng)類型為
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)

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某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇,于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究.
[提出問題]這包干燥劑是否變質(zhì),成分是什么?
[猜想假設(shè)]猜想一:全部是CaO;
猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:全部是Ca(OH)2
猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物.
[試驗(yàn)探究]
(1)取部分該干燥劑于試管中,加水后無放熱現(xiàn)象,說明這包干燥劑中不含
CaO或氧化鈣
CaO或氧化鈣

(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明這包干燥劑中含有
CaCO3或碳酸鈣
CaCO3或碳酸鈣

(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案.
另取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層澄清溶液于3支試管中.請你參與實(shí)驗(yàn),并填寫表中的空白:
 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 澄清溶液變渾濁 溶液變
白色沉淀生成
白色沉淀生成
寫出方案一中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過以上實(shí)驗(yàn)探究,得出猜想
成立.
[拓展遷移]小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因,認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意的事項(xiàng)是
密封保存
密封保存

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