36．(1)4.4 (2)解:設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x. Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O 106 44 x 4.4 g 答:該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y

         NaHCO3 + HCl      NaCl  +  CO2↑+ H2O（1分）

84               58.5      44

x                 y        4.4 g

 


==           x ＝ 8.4 g（1分）

 


==           y ＝ 5.85 g（1分）

8.4 g
 
 


9.3 g
 
(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：        ╳100% ＝ 90.3%（2分）

(2) 恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

 


                          ╳100% ＝ 22.5%（2分）

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碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣
小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅
片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有
水珠
水珠
．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的
澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出
該反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據(jù)是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變
．
②興趣小組為了確定反應后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懕恚?br />
實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液 溶液變成紅色 固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：
取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入稀鹽酸（或稀硫酸）
取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入稀鹽酸（或稀硫酸）
 產(chǎn)生大量氣泡 固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是
碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現(xiàn)象
碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現(xiàn)象
．
【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質(zhì)量為4.4g．求：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
      


      
1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
      2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
      3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；I、制備研究：圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．
      請回答問題：
      （1）操作A的名稱是
      過濾．
      過濾．
      ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
      漏斗
      漏斗
      和
      玻璃棒
      玻璃棒
      ．
      （2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
      防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      ．
      Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
      小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
      【實驗步驟】：
      ①連接儀器，檢查裝置的氣密性；
      ②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
      ③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；
      ④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時，停止加水，并關閉活塞；
      ⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；
      ⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
      【實驗分析積數(shù)據(jù)處理】：
      （3）實驗中，
      A
      A
      ，則開始收集氣體．
      A．剛開始出現(xiàn)氣泡時
      B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
      C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
      （4）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質(zhì)量約為0.32g），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)
      95.0%
      95.0%
      ．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
      【實驗反思】：
      （5）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結(jié)果偏大，可能原因是
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
      ．
      

			
      
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      碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究。
      【查閱資料】 Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。
      Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。
      【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

      （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有__________。
      （2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式：___________________。
      （3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。
      ①他們的依據(jù)是____________________________________。
      ②興趣小組為了確定反應后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />
      實驗
             		實驗現(xiàn)象
             		結(jié)論
       
      實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液
             		溶液變成紅色
             		固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
       
      實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入氯化鈣溶液
             		 
      _____________
       
             		固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
       
      實驗三：___________________
      ___________________________
             		產(chǎn)生大量氣泡
             		固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
       
       
      【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是_____________________________________________。
      【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________________________。
      （4）某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品10．0 g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質(zhì)量為4．4 g。求：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。
      

			
      
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      碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究。
      【查閱資料】 Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。
      Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。
      【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。
      （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有__________。
      （2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式：___________________。
      （3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。
      ①他們的依據(jù)是____________________________________。
      ②興趣小組為了確定反應后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?/span>
      實驗
      實驗現(xiàn)象
      結(jié)論
      實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液
      溶液變成紅色
      固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
      實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入氯化鈣溶液
       
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      固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
      實驗三：___________________
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      產(chǎn)生大量氣泡
      固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
       
      【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是_____________________________________________。
      【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________________________。
      （4）某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品10．0 g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質(zhì)量為4．4 g。求：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。
       
      

			
      
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