氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．
（1）氫氧化鈉的俗稱是；氫氧化鈣的俗稱是．
（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（填序號）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液  B．分別通入二氧化碳  C．分別滴加稀鹽酸   D．分別加熱原溶液至80℃
（3）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學認為：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同學認為：可能是（填化學式）．
【交流與評價】經過討論，大家一致認為同學的猜想不合理．理由是．
【實驗與探究】
（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想．有關化學反應方程式．
（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液現象（填“有”或“沒有”）產生，據此否定了自己的猜想．
（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是．
【拓展與延伸】通過上述的實驗探究，你認為在分析反應后所得溶液中的溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮．

22、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淺黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入燒杯中（見右圖），緩慢倒入CO₂后發(fā)現下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時也驚奇的發(fā)現棉花燃燒起來了．
Ⅰ．實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有的性質．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯想起物質燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件外，還需滿足另外兩個條件是、．
[提出問題]在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能發(fā)生化學反應．無水硫酸銅遇水由白色變成藍色．
設計實驗：經過討論后，小組同學設計了如圖的實驗進行探究．
[實驗步驟]①按右圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
②相關的試劑放入對應的儀器中；
③打開分液漏斗的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內，并固定活塞位置；
④一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
[實驗現象]（1）干燥管中沒有出現藍色；（2）帶火星的小木條復燃；
（3）飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析和結論]（1）B裝置的作用是．
（2）E裝置的燒杯內“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應中（填“吸收”或“放出”）熱量．
（3）“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產生了．使棉花滿足了燃燒條件．

21、測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．下圖（Ⅰ）為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．
（1）寫出圖（I）中儀器的名稱：①，②，③；
（2）檢查圖（I）裝置氣密性的方法是：

（3）圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是．
（4）（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．

29、測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．下圖（Ⅰ）為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．

（1）寫出圖（I）中儀器的名稱：①，②，③；
（2）檢查圖（I）裝置氣密性的方法是：
檢查圖（Ⅱ）裝置氣密性的方法是：（3）圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是
（4）（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．

21、實驗室制取二氧化碳和檢驗二氧化碳的性質

（1） A裝置中所用反應物的名稱是和，圖中長頸漏斗的末端應伸入液面下，原因是：．
（2）可用推拉注射器活塞的方法檢查如圖所示裝置的氣密性．當緩慢拉活塞時，如果裝置氣密性良好，可觀察到

A、長頸漏斗下端口產生氣泡；B、瓶內液面明顯上升
C、長頸漏斗內有液面上升；D、注射器內有液體
（3） B裝置中可觀察到色的石蕊試液變?yōu)?div id="nza8vcv" class="quizPutTag">紅