125.6t 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），下列說法錯誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號		 過氧化氫溶液
濃度/%		 過氧化氫溶液質(zhì)量/g  溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/ml 反應(yīng)所需時間/s
 ① 5 12 20 0.2 125 11
 ② 30 12 20 0.2 125 2
 ③ 30 12 4 / 125 148
 ④ 30 12 90 / 125 82
A、通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
B、通過對比實(shí)驗(yàn)③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度成反比的關(guān)系
C、通過對比實(shí)驗(yàn)②和③可知，催化劑可以降低反應(yīng)條件，提高反應(yīng)速率
D、由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是“20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳”

查看答案和解析>>

工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣90%的石灰石（雜質(zhì)高溫不分解），可制得氧化鈣和二氧化碳．如果要制取5.6t的氧化鈣，需要石灰石多少噸？

查看答案和解析>>

（2012?安慶二模）某化學(xué)探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次試驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用鹽酸含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%、18.25%，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為20mL（假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的劇烈程度與反應(yīng)溫度、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、
大理石規(guī)格
大理石規(guī)格
有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計與實(shí)施：完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案并實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ 大理石
規(guī)格		 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 完全反應(yīng)的時間/s 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 25 粗顆粒 18.25% 160 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究
溫度
溫度
對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究同體積下鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
② 35 粗顆粒 18.25% 60
③ 210
④ 100
（4）寫出與其中一個實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
其他條件不變時，溫度越高，反應(yīng)越劇烈
其他條件不變時，溫度越高，反應(yīng)越劇烈
．

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來制取氧氣．經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錳酸鉀質(zhì)量的
110
．
（1）現(xiàn)有高錳酸鉀32 g，大約能生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）這些氧氣若裝在容積為125 mL的集氣瓶中，最多裝幾瓶？（氧氣在該條件下的密度為1.429 g/L）．

查看答案和解析>>

125、（1）、現(xiàn)需配制1000mL密度為1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度為1.84 g/mL98%的濃硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？（2）、13 g鋅與上述稀硫酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案