（2013?天橋區(qū)一模）有某固體混合物，已知該混合物中可能含有FeCl₃、NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄四種物質(zhì)中的兩種或多種．為探究其組成，做了如下實驗（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）用濕潤的紅色石蕊試紙測試氣體A，試紙變色；C的化學(xué)式為：．
（2）固體混合物里．上述四種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）在溶液D中，一定含有的陰離子是（寫離子符號）．
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），要進一步確定該固體混合物成分，可用溶液D再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論．

欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有FeCl₃、Fe（NO₃）₃、BaCO₃、NH₄NO₃、四種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體E的化學(xué)式為．
（2）在混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）．
（4）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），得此結(jié)論的理由．
（5）要確定（4）中物質(zhì)存在的情況，取無色溶液G進一步實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論．．

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
計算過程：


乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小．如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

小璐和小磊合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計進行了如下兩個探究實驗：
[實驗1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液，記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[實驗2]將實驗1中的第4份反應(yīng)液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實驗1]沉淀的質(zhì)量計算出混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．
小磊依據(jù)[實驗2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40

20g

4

×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．
（1）[實驗1]中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)小璐的計算，測出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是
（如“無影響”，本空不作答）．

實驗室有一瓶試劑的標簽破損不清如圖，甲、乙、丙三位同學(xué)對它的主要成分進行討論，一起猜想．
甲同學(xué)認為：該試劑主要成分是酸；
乙同學(xué)認為：該試劑主要成分是堿；
丙同學(xué)認為：該試劑主要成分是鹽；
（1）你認為同學(xué)的猜想是錯誤的；
（2）丙同學(xué)證實該物質(zhì)是一種氮肥，則化學(xué)式是；
（3）甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進行了以下的整理．

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：
①根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出H⁺，因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)．據(jù)此分析上述鹽溶液也會具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出一種與上述鹽溶液均能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的名稱：．
（4）小組同學(xué)探究：除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．
設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．
a．寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：；
b．反應(yīng)②中如果加入的稀鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度（選填“有”或“沒有”）影響；
c．分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果（選填“不變”、“增大”或“減小”）．