濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì) (1)濃鹽酸具有揮發(fā)性.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶.會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn).這是由揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故. (2)1濃硫酸具有吸水性.故可作干燥劑.可以干燥H2.O2.CO2.CO等氣體.但不可以干燥NH3.H2S等氣體.因為硫酸可以與它們發(fā)生反應. 2濃硫酸具有脫水性.能將紙張.木材.布料.皮膚等有機化合物中的氫.氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭. 3因濃硫酸具有強烈的腐蝕性.如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上.應立即用水沖洗.然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液. 4濃硫酸的稀釋.由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱.因而在稀釋濃硫酸時.一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里.并不斷攪動.使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散.切不可把水倒進濃硫酸里. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

濃鹽酸和濃硫酸有屬于自己的特性，請按要求填寫下列空白：

將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量會________，發(fā)生這種變化的主要原因是因為濃鹽酸具有________性；而濃硫酸敞口放置在燒杯中，隨著放置天數(shù)的增加，其質(zhì)量則會________，發(fā)生這種變化的主要原因是因為濃硫酸具有________性．

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濃鹽酸和濃硫酸有屬于自己的特性，請按要求填寫下列空白：

(1)將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量會________，發(fā)生這種變化的主要原因是因為濃鹽酸具有________性；而濃硫酸敞口放置在燒杯中，隨著放置天數(shù)的增加，其質(zhì)量則會________，發(fā)生這種變化的主要原因是因為濃硫酸具有________性．

(2)稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．________________．

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亞硫酸具有酸的性質(zhì)，酸性比碳酸強，下列說法錯誤的是（ ）
A．相同濃度的亞硫酸溶液的pH比碳酸的大
B．亞硫酸溶液不能使無色酚酞試液變色
C．亞硫酸溶液能與金屬氧化物反應生成鹽和水
D．亞硫酸溶液能與堿反應生成鹽和水

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亞硫酸具有酸的性質(zhì)，酸性比碳酸強，下列說法錯誤的是（ ）

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26、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫氣體與鹽酸的化學性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質(zhì)是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質(zhì)不一致．進行以上猜想的理由是：
它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學性質(zhì)不同．
．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質(zhì)，根據(jù)實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，請幫助解答．

（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？
答：
濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減�。�

（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：
除去氯化氫氣體中的水蒸氣
．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質(zhì)是什么呢？答：
NaOH
．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．
實驗內(nèi)容 現(xiàn)象 解釋
與氧化銅
作用		 鹽酸：①
 化學方程式：②
氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用 鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡 化學方程式：③
氯化氫的甲苯溶液：④
 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
①
黑色粉末溶解，溶液呈藍色
；②
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
；
③
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；④
沒有明顯現(xiàn)象
．
[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質(zhì)不一致．

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